A. | HA屬于弱酸 | |
B. | pH=1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=10-13•L-1 | |
C. | 等體積、等pH的HA和HCl溶液分別和NaOH溶液反應(yīng),HA消耗的NaOH較多 | |
D. | 等體積的上述兩種酸溶液分別和NaOH溶液反應(yīng),HA消耗的NaOH較少 |
分析 A.濃度都為0.1mol•L-1的HA和HCl兩種酸溶液按如圖方案連接,b燈泡比a燈泡亮,說(shuō)明HA酸的酸性弱;
B.常溫下存在離子積常數(shù),據(jù)此計(jì)算水電離出的氫氧根離子得到水電離的氫離子濃度;
C.等體積、等pH的HA和HCl溶液,HA為弱酸溶質(zhì)濃度大;
D.等體積,濃度都為0.1mol•L-1的HA和HCl兩種酸溶液和氫氧化鈉反應(yīng)等物質(zhì)的量進(jìn)行.
解答 解:A.濃度都為0.1mol•L-1的HA和HCl兩種酸溶液按如圖方案連接,b燈泡比a燈泡亮,說(shuō)明HA酸的酸性弱,存在電離平衡為弱酸,故A正確;
B.pH=1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{10-1}$=10-13mol/L,故B正確;
C.等體積、等pH的HA和HCl溶液,HA為弱酸溶質(zhì)濃度大,HA消耗的NaOH較多,故C正確;
D.等體積,濃度都為0.1mol•L-1的HA和HCl兩種酸溶液和氫氧化鈉反應(yīng),溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1;1反應(yīng),HA和HCl兩種酸溶液消耗的NaOH相同,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性強(qiáng)弱的定性判斷,題目難度中等,本題注意兩種酸溶液中H+離子濃度相等,酸越弱則酸的濃度越大這一特點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上 | |
B. | 全氟丙烷的電子式為 | |
C. | 相同壓強(qiáng)下,沸點(diǎn):C3F8)<C5H8 | |
D. | 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將AlCl3溶液與Na2S溶液混合 | B. | 將H2S氣體通入Al2(SO4)3溶液中 | ||
C. | 將Al(NO3)3固體與K2S固體混合 | D. | 將金屬鋁與硫黃混合加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
I/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Y | 496 | 4562 | 6912 | 9540 |
Z | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(Na+):①>②>③ | B. | 水電離的c(OH-):③>②>① | ||
C. | 離子總濃度:③>②>① | D. | pH:①>②>③ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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