4．最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出了其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃．有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的確（　�。�
A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為    
C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8）＜C5H8
D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

分析 A．C3F8分子中三個(gè)碳原子呈鋸齒形排列；
B．全氟丙烷中每個(gè)F原子還有三對(duì)孤電子對(duì)；
C．分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
D．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵．

解答 解：A．C3F8分子中三個(gè)碳原子呈鋸齒形排列，不在同一直線上，故A錯(cuò)誤；
B．電子式中F原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而不是2個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．C3F8與C3H8都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：C3F8＞C3H8，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有C-C和C-F鍵，分別為非極性鍵和極性鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體熔沸點(diǎn)高低判斷、分子極性判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯(cuò)點(diǎn)是AB，注意多碳原子烷烴中結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意B中易漏掉孤電子對(duì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等．
（1）甲取出10mL0.1mol•L-1醋酸，用pH試紙測(cè)出其pH=a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是a＞1，理由是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L．
（2）乙同學(xué)分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是醋酸在稀釋過(guò)程中電離程度增大，說(shuō)明醋酸在溶液中部分電離．
（3）丙同學(xué)分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？是（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由反應(yīng)過(guò)程中，醋酸的電離被促進(jìn)，故醋酸溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸，即反應(yīng)過(guò)程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸．
（4）丁同學(xué)用CH3COONa晶體、NaCl晶體和pH試紙做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是配制等濃度的CH3COONa和NaCl溶液，用pH試紙測(cè)得氯化鈉溶液的pH=7，即氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；而若測(cè)得醋酸鈉溶液顯堿性，則說(shuō)明醋酸為弱酸．
（5）請(qǐng)你利用上述試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)證明醋酸是弱酸的方案：將CH3COONH4溶于水得醋酸銨溶液，然后用pH試紙測(cè)得溶液顯中性，則說(shuō)明其為弱酸弱堿鹽，即醋酸為弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．往碳酸鈣溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．鍍鋅制品鍍層破損后，該鐵制品比受損前更容易生銹
C．水中加入少量氯化鐵固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-正向移動(dòng)
D．常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說(shuō)明該堿為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下0.1mol•L-1氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　　）
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的NH4Cl固體
C．加入等體積0.2mol•L-1NaOH溶液D．提高溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe2O3溶于鹽酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CO2→COB．C→CO2C．CuO→CuD．H2SO4→SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4．據(jù)此，對(duì)有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序判斷正確的是（　　）
A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，濃度都為0.1mol•L-1的HA和HCl兩種酸溶液按如圖方案連接，b燈泡比a燈泡亮，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HA屬于弱酸
B．pH=1的HA溶液中由水電離出的c（H+）=10-13•L-1
C．等體積、等pH的HA和HCl溶液分別和NaOH溶液反應(yīng)，HA消耗的NaOH較多
D．等體積的上述兩種酸溶液分別和NaOH溶液反應(yīng)，HA消耗的NaOH較少

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