3．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）
（1）提取碘水中的碘③．
（2）除去食鹽中的沙子①．
（3）淡化海水②．
（4）KCl中含有KClO3④．

分析 （1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（2）沙子不溶于水，食鹽溶于水；
（3）海水中水的沸點(diǎn)較低；
（4）氯酸鉀分解生成KCl．

解答 解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選有機(jī)溶劑萃取碘水中的碘，故答案為：③；
（2）沙子不溶于水，食鹽溶于水，則選擇過(guò)濾法除去食鹽中的沙子，故答案為：①；
（3）海水中水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法淡化海水，故答案為：②；
（4）氯酸鉀分解生成KCl，則加熱分解除雜，故答案為：④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用圖1所示裝置制備亞氯酸鈉．裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶．

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)K1、K2，向①⑤中加水沒(méi)過(guò)干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若①⑤處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，一段時(shí)間后，①⑤干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明整套裝置氣密性良好．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①圖2是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（5）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置（圖1）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢?br />（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其總利用率比直接燃燒更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）．

①A（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O．
②當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，消耗KOH的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　　）
A．C5H10B．C5H12OC．C5H11BrD．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（　　）
A．鋅片投入到稀硫酸中B．H2與O2點(diǎn)燃生成H2O
C．向澄清的石灰水中加入Na2CO3溶液D．向稀鹽酸中滴加KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2014年10月27日?qǐng)?bào)道：德國(guó)、加拿大和我國(guó)復(fù)旦大學(xué)、清華大學(xué)的科學(xué)家合作成功制得了IrO4+（其結(jié)構(gòu)如圖）．已知Ir（銥）與Fe同族且基態(tài)原子有6個(gè)電子層，則下列關(guān)于Ir及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金屬元素
B．IrO4+中Ir的氧化數(shù)（即化合價(jià)）為+9價(jià)
C．在[Ir（CO）3]3-中存在極性鍵
D．IrO4失去1個(gè)e-生成IrO4+，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．
稱取食鹽		B．
稀釋濃硫酸		C．
檢測(cè)氣密性		D．
點(diǎn)燃酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：A鈉，B氧
（2）寫(xiě)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
E與B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
（4）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式．3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．構(gòu)建和諧社會(huì)的總要求之一是人與自然和諧相處，下列做法不符合這一主題的是（　�。�
A．中科院廣州化學(xué)所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技術(shù)方面處于世界領(lǐng)先水平，該技術(shù)的成功應(yīng)用將有效改善以二氧化碳為主的溫室氣體引發(fā)的“厄爾尼諾”、“拉尼娜”等全球氣候異�，F(xiàn)象
B．許多國(guó)家對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行了深埋或者傾倒入海處理，達(dá)到消除“白色污染”的目的
C．山東單縣采用以雜草、秸稈等為原料的生物質(zhì)發(fā)電，有效地減少了二氧化硫的排放
D．汽油中摻入酒精使用，可以降低對(duì)環(huán)境的污染和節(jié)約能源

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