5．50℃時(shí)的KCl飽和溶液，降低10℃，下列因素不發(fā)生變化的是（　�。�
A．溶解度B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶劑的質(zhì)量D．溶液的質(zhì)量

分析 氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，50℃的某氯化鉀飽和溶液冷卻至10℃時(shí)，溫度降低，氯化鉀的溶解度減小，有氯化鉀晶體析出，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．溶解度與溫度有關(guān)，溫度改變，溶解度改變，故A不選；
B．氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{S}{S+100}$×100%，溶解度改變所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，故B不選；
C.50℃時(shí)的KCl飽和溶液，降低10℃，氯化鉀溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，故C選；
D.50℃時(shí)的KCl飽和溶液，降低10℃，氯化鉀溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的溶解度和飽和溶液的特征，掌握氯化鉀的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)、飽和溶液結(jié)晶析出后溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某元素的核素AZX，2.22g其氯化物XCl2溶于水后，加入40mL 1mol/L硝酸銀溶液，恰好將其中的Cl-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試通過計(jì)算回答下列問題：
（1）A=40，X元素的原子序數(shù)為20，原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（請(qǐng)?jiān)谙旅鎸懗鲇?jì)算過程）
（2）用電子式表示出XCl2的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．燃料電池是將乙醇通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是0.03g
（4）如圖，用燃料電池電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)反應(yīng)類型判斷不正確的是（　�。�
A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反應(yīng)
B．+CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→加成反應(yīng)
C．HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O消去反應(yīng)
D．nCH2=O$\stackrel{一定條件}{→}$加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不符合事實(shí)的是（　�。�
A．滴加了酚酞的溶液變紅色B．產(chǎn)生氣體推動(dòng)Na游動(dòng)
C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下表中，對(duì)有關(guān)除雜的方法不正確的是（　�。�
物質(zhì)      雜質(zhì)方法
A乙烷乙烯一定條件下與H2反應(yīng)使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
B乙炔H2S通入CuSO4溶液的洗氣瓶洗氣
C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
D工業(yè)酒精H2O（轉(zhuǎn)為無水酒精）加入生石灰，蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下化合物中，既含有離子鍵，又含有極性鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所；
b．NO2沸點(diǎn)為21℃；NO沸點(diǎn)為-151℃；
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol•L-1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．為了證明該反應(yīng)中生成氮氧化物，請(qǐng)你選擇適當(dāng)?shù)难b置并甲乙連接（部分裝置可重復(fù)使用）．

（1）①a儀器的名稱是分液漏斗．
②該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)初始時(shí)，裝置A中生成的氣體中最多的是NO（忽略燒瓶中存在的O2）．
③裝置的連接順序?yàn)锳→BCDC．
（2）連接好裝置后，向裝置D中通入微過量的O2．
①證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
②最后從裝置中逸出的氣體主要是氮?dú)夂蜌錃猓?br />（3）寫出裝置C的兩個(gè)作用：①吸收未被冷卻的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮?dú)怏w，防止污染空氣．
（4）實(shí)驗(yàn)中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是硝酸銨（填化學(xué)式），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過量濃氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的粉紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族自上而下電子層增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號(hào)）c．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生圖2反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

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