Question

12．無(wú)機(jī)化合物A和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)．一定條件下，2.40gNaH余氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂．已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試液變藍(lán)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是NaNH₂
（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式NaH+NH₃=NaNH₂+H₂
（3）A是足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH₂+2HCl=NaCl+NH₄Cl
（4）在高溫下（NaH）可將四氯化鈦（TiCl₄）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl₄=Ti+2NaCl+2HCl
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂，“吸收液”通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽：取少量該固體加水溶解，再加入過(guò)量BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物．

Answer 1

分析 已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試液變藍(lán)，B是氨氣，2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和0.1molH₂，根據(jù)質(zhì)量守恒，參與反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒則A化學(xué)式為NaNH₂，由此分析解答．

解答 解：已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試液變藍(lán)，B是氨氣，2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和0.1molH₂，根據(jù)質(zhì)量守恒，參與反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒則A化學(xué)式為NaNH₂，
（1）A的化學(xué)式是NaNH₂，故答案為：NaNH₂；
（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式：NaH+NH₃=NaNH₂+H₂，故答案為：NaH+NH₃=NaNH₂+H₂；
（3）A是足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH₂+2HCl=NaCl+NH₄Cl，故答案為：NaNH₂+2HCl=NaCl+NH₄Cl；
（4）在高溫下（NaH）可將四氯化鈦（TiCl₄）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl₄=Ti+2NaCl+2HCl，故答案為：2NaH+TiCl₄=Ti+2NaCl+2HCl；
（5）因?yàn)閬喠蛩猁}具有極強(qiáng)的還原性，吸收液”通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物，故答案為：不合理；通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物，所以得到的固體不一定是純凈物，可能是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，化學(xué)方程的書寫，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、元素化合物的性質(zhì)等，屬于拼合型題目，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．