Question

9．將1.6g銅與足量濃硫酸混合加熱，使其充分反應．
（1）該反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為0.56L．
（3）將反應后溶液加水稀釋至50mL，所得溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為0.5mol/L．
（4）將該銅鹽與足量氫氧化鈉反應則生成沉淀的質量是2.45g．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫與水；
（2）計算Cu的物質的量，根據(jù)方程式計算生成二氧化硫物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算二氧化硫體積；
（3）根據(jù)Cu原子守恒計算n（Cu²⁺），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
（4）由Cu原子守恒可知n[Cu（OH）₂]，再根據(jù)m=nM計算其質量．

解答 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）1.6g Cu的物質的量為$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，由方程式可知n（SO₂）=n（Cu）=0.025mol，標況下V（SO₂）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.56；
（3）根據(jù)Cu原子守恒n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.025mol，將反應后溶液加水稀釋至50mL，所得溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為$\frac{0.025mol}{0.05L}$=0.5mol/L，
故答案為：0.5；
（4）由Cu原子守恒可知n[Cu（OH）₂]=n（Cu）=0.025mol，則m[Cu（OH）₂]=0.025mol×98g/mol=2.45g，
故答案為：2.45．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，明確反應的反應即可解答，注意掌握以物質的量為中心的計算．