2．只用一種試劑可以區(qū)別NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五種溶液，這種試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．氨水C．AgNO3 溶液D．NaOH溶液

分析 五種溶液中的陽(yáng)離子不同，可選擇堿溶液，利用不同現(xiàn)象來鑒別．

解答 解：A．均與稀硫酸不反應(yīng)，不能鑒別，故A不選；
B．氨水不能鑒別NH4Cl、MgCl2、AlCl3，故B不選；
C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C不選；
D．NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、先生成白色沉淀后消失、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯氣在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取C12，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H20，因濃鹽酸揮發(fā)，制得的Cl2常含有HCl．為檢驗(yàn)HCl的存在，甲同學(xué)認(rèn)為只需將所得氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液即可；乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計(jì)不能證明HCl的存在，原因是Cl2+H20?H++Cl-+HClO（用離子方程式解釋）．
（2）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是②
①氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
②向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成黃色，說明氯水中含有HClO
③向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
（3）海水開發(fā)的部分過程如圖所示：
向苦鹵中通入Cl2是為了提取Br2，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，為大量富集Br2，常先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，該反應(yīng)的離子方程式是Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
④使pH試紙呈紅色的溶液中：Mg2+K+、Cl-，NH4+、SO42-
⑤酸性溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+、SO32-．
A．②④⑤B．①⑤C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．做完海帶提碘實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)室得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一種或幾種），為測(cè)定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．完成下列填空：
Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
（1）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有I2存在；取除去I2的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)，該廢水中含有I-，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；取除去I2的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，溶液不變藍(lán)，該廢水中不含IO3-．
Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4

（2）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將I2還原為I-，該操作的目的是四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；操作X名稱是分液．
（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液20.33mL．
（4）將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng)，一段時(shí)間后在蒸餾燒瓶底得到固體碘．H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實(shí)驗(yàn)不選用H2O2，可能的原因是本實(shí)驗(yàn)氧化和升華是同時(shí)進(jìn)行的，H2O2溫度較高時(shí)易分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項(xiàng)編號(hào)）．

（3）在實(shí)驗(yàn)流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3，已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]═2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是N2．（填化學(xué)式）
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂胁环�(wěn)定性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③（填序號(hào)）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2       ②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2 ③Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
（3）在100mL 2mol•L-1硝酸溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++2H2O．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、有些反應(yīng)物或產(chǎn) 物已略去）：
（1）若A 是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C 是大氣循環(huán)中的一種重要物質(zhì)．則B的化學(xué)式是CaO，C和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O．
（2）若A是無色液體溶劑，D是一種黑色固體，則C的化學(xué)式是H2，由B生成D的化學(xué)方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將生成的CO2 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是什么？物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置．這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的．
（1）請(qǐng)將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）晶體中，在每個(gè)Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有12個(gè)．
（3）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10-8cm．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．無機(jī)化合物A和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)．一定條件下，2.40gNaH余氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試液變藍(lán)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是NaNH2
（2）NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式NaH+NH3=NaNH2+H2
（3）A是足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl
（4）在高溫下（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽：取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物．

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