14．反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的離子反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，請(qǐng)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

分析 反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯氣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，
反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1mol I2，同時(shí)生成2mol HI
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的顏色不再變化
D．混合氣體的密度恒定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下儀器：①燒杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）⑥滴定管
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①②④⑤（填代號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻茛撷埽?br />（4）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是BEF
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．稱量時(shí)砝碼生銹
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
E．溶解后未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶
F．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
（5）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由如圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變能使其反應(yīng)速率變大的是（　�。�
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　　）
A．O2與O3B．12C與14CC．甲烷與氯乙烷D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列離子反應(yīng)方程式：
（1）碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氧化銅和硝酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)OH-+H+=H2O．
（4）鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是（　　）
A．71g Cl2所含的原子數(shù)為2NA
B．18g水中所含電子數(shù)為10 NA
C．24g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D．在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾；沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有鐵和銅．
（2）溶液A中加入H2O2溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
操作②為持續(xù)加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是H2O2高溫易分解．
（3）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入硫氰化鉀溶液試劑，溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，即可檢驗(yàn)．
（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的環(huán)境問題是水體富營(yíng)養(yǎng)化．

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