9．分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B的原子序數(shù)分別是（　�。�
A．m、nB．3、7C．m-2、10-nD．m+2、n+10

分析 A是第二周期主族元素，處于第m族，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為m，B是第三周期元素，處于第n族，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為n，K層排滿容納2個(gè)電子、L層排滿容納8個(gè)電子，根據(jù)各層電子數(shù)計(jì)算核外電子總數(shù)，從而可知A、B的原子序數(shù)．

解答 解：A是第二周期主族元素，處于第m族，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為m，故其核外電子總數(shù)=原子序數(shù)=m+2；
B是第三周期元素，處于第n族，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為n，故其核外電子總數(shù)=原子序數(shù)=2+8+n=n+10，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)=核外電子總數(shù)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表達(dá)到關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g，再通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．
（1）試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的化學(xué)式．
（2）若該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組擬制備NaNO2并測(cè)定產(chǎn)品純度．
I、【查閱資料】
①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3．
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO2．
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+．
Ⅱ、【制備產(chǎn)品】
用如圖裝置NaNO2（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是BD．（填字母編號(hào)）
A．濃H2SO4       B．堿石灰    C．無(wú)水CaCl2      D．生石灰
Ⅲ、【測(cè)定純度】．
設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定產(chǎn)品的純度．
樣品$→_{操作}^{一系列}$溶液A$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$溶液B$→_{標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}FeSO_{4}}$數(shù)據(jù)處理
（4）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A 100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL、0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.1000 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00ml，則樣品中NaNO2的純度為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)
C．化合物X可以由和通過(guò)酯化反應(yīng)得到
D．1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以下四種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O：
（1）其中能被氧化成含有相同碳原子數(shù)的醛的是（填序號(hào)，下同）②③；
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物的是①；
（3）能被氧化成酮的是；該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH（OH）CH2CH3+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某中性有機(jī)物在酸性條件下可以水解生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的A和B，A是中性物質(zhì)，B可以與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，該有機(jī)物是（　�。�
A．CH3COOC3H7B．CH3COOC2H5C．CH3COONaD．CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．32gO2和O3的混合物中，所含氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L辛烷中，所含碳原子數(shù)為1.5NA
D．含1molFeCl3的飽和溶液，逐滴加入沸水中，完全形成Fe（OH）3膠體，膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．純硫酸的摩爾質(zhì)量為98
B．上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g
C．上述稀釋過(guò)程所需要的蒸餾水為90mL
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、SO42-、OH-中的一種或幾種離子，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)．
取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示．試推斷：
（1）DE段沉淀的化學(xué)式Mg（OH）2；
（2）上述實(shí)驗(yàn)有多個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，寫出其中的氧化還原反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）經(jīng)分析，該溶液中肯定有的離子是SO42-、Mg2+、Al3+，為確定是否含有另外一種離子，可通過(guò)焰色反應(yīng)（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）得以確定．
（4）圖中OA段和AB段所消耗Na2O2物質(zhì)的量之比為7：1．
（5）該溶液中陰離子的物質(zhì)的量n的取值范圍≥0.35mol．

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