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1．NA表示阿伏伽德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�
A．32gO2和O3的混合物中，所含氧原子數為2NA
B．標準狀況下，22.4LCl2與水反應，轉移電子數為2NA
C．標準狀況下，3.36L辛烷中，所含碳原子數為1.5NA
D．含1molFeCl3的飽和溶液，逐滴加入沸水中，完全形成Fe（OH）3膠體，膠粒數為NA

分析 A、O2和O3均由氧原子構成；
B、氯氣與水反應是可逆反應；
C、辛烷在標準狀況下，是液體；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、O2和O3均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即為2NA個，故A正確；
B、氯氣與水反應是可逆反應，所以22.4LCl2的物質的量為1mol，與水反應，轉移電子數小于NA，故B錯誤；
C、辛烷在標準狀況下，是液體，所以氣體摩爾體積不適用，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數小于NA個，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如表所示：
反應物a+bc+da+da+cb+d
現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現象可推知c為：BaCl2（寫化學式，后同），d為：Na2CO3，a與b反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將9.2g某芳香烴完全燃燒后的氣體混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重38g，然后過濾得到70g沉淀．已知該烴的相對原子質量小于100，下列說法不正確的是（　　）
A．該烴的分子式為C7H8
B．該烴的含碳量大于乙烯的含碳量
C．該烴一氯代物有5種
D．該烴在光照或催化劑作用下能和氯氣發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結構相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數分別是（　　）
A．m、nB．3、7C．m-2、10-nD．m+2、n+10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且Y、Z位于同周期，甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物，0.001mol•L-1的己溶液pH為3，庚是具有漂白性的混合物，上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞Y＞X
B．僅由這四種元素構成的溶液可能呈酸性、堿性或中性
C．己為由極性鍵構成的非極性分子
D．戊為一元弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L C12與足量鐵粉反應轉移的電子數為0.2NA
B．2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數目為0.2NA
C．28 g C2H4所含共用電子對數目為4NA
D．1 mol H2O中所含的中子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的工業(yè)生產原理不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．燒堿B．純堿C．硫酸D．液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產、生活等密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．纖維素進入人體內會完全水解為葡萄糖從而為人體提供能量
B．含有食品添加劑的食物對人體均有害
C．硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質并起到消毒殺菌的作用
D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中會導致水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．某中學化學興趣小組為了調查當地某一湖泊的水質污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：
陽離子K+  Na+    Cu2+   Al3+
陰離子SO42-    HCO 3-    NO 3-   OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀：
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出C、D的化學式：CKAl（SO4）2，DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水．
（5）若向含溶質0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質量最大為233g．

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