Question

（1）0.5mol SO₂共約含有

 

個(gè)原子，它與

 

g SO₃所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號(hào)）

 

．
（3）有100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na⁺的物質(zhì)的量是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）結(jié)合N=nN_A、m=nM及物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算；
（2）由N=nN_A、m=nM可知，等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量大的物質(zhì)的量最小，則分子數(shù)最少；
（3）稀釋前后溶液中離子的物質(zhì)的量不變，結(jié)合n=cV計(jì)算．

解答： 解：（1）0.5mol SO₂共含0.5mol×3=1.5mol原子，約含有1.5×N_A=9.03×10²³個(gè)原子，由S原子守恒可知，與0.5molSO₃所含硫原子數(shù)相等，其質(zhì)量為0.5mol×80g/mol=40g，故答案為：9.03×10²³；40；       
（2）由N=nN_A、m=nM可知，等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量大的物質(zhì)的量最小，則分子數(shù)最少，四種氣體中③的 摩爾質(zhì)量最大，則分子數(shù)最少，故答案為：③；
（3）100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，鈉離子物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，此溶液稀釋到200mL，鈉離子物質(zhì)的量不變，故答案為：0.02mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積及微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．