Question

（1）黃鐵礦（FeS₂）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，請(qǐng)寫出SO₂制備SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS₂）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是

 

；
a．稀硫酸              b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，該反應(yīng)的氧化劑為

 

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾（Cu₂S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）SO₂制備SO₃反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)；
（2）S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化，則與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)；
（3）14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu、S元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)；
（4）由信息可知，硫酸亞鐵與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）SO₂制備SO₃反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，該反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：；    
（2）S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化，則與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，只有a為非強(qiáng)氧化性酸，故答案為：a；               
（3）14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu、S元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為CuSO₄ 、FeS₂；S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，由S原子守恒可知，有3個(gè)S原子失去電子，則轉(zhuǎn)移電子為3×[6-（-1）]=21，
故答案為：CuSO₄ 、FeS₂；21；
（4）由信息可知，硫酸亞鐵與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意利用信息分析發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．