Question

18．下列關系不正確的是（　　）

• A． 非金屬性：N＞P＞As＞Sb＞Bi
• B． 酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₃AsO₄＞H₃SbO₄
• C． 穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃
• D． 穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

Answer 1

分析 A．同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性N＞P＞As＞Sb＞Bi，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞As＞Sb，所以酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₃AsO₄＞H₃SbO₄，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N＞P＞As＞Sb，所以穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃＞SbH₃，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關鍵，注意：氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關，但氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關，題目難度不大．