8．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3：加熱固體至質(zhì)量恒定
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
C．CO2中混有HCl：將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶
D．NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液

分析 A．NaHCO3不穩(wěn)定，解熱可分解生成Na2CO3；
B．溶液中Na2CO3能與CO2、H2O反應生成NaHCO3；
C．二者都可與氫氧化鈉溶液反應；
D．碘易溶于四氯化碳．

解答 解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，解熱可分解生成Na2CO3，可用于除雜，故A正確；
B．向Na2CO3中通入二氧化碳，會反應生成碳酸氫鈉溶液，達到除雜的目的，故B正確；
C．二者都可與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除雜，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，第5min時達到化學平衡后，只改變反應的一個條件，按要求在圖中畫出正逆反應速率變化圖：第6min時，加入C物質(zhì)，第8min時達到平衡；第9min時改變的條件是降低溫度，第12min時達到平衡；第13min時改變的條件是增大壓強，第15min時達到平衡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實目的是（　�。�
A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B．用圖②所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
C．按裝置③所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知室溫下，某些弱酸的電離常數(shù)如下：
  CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.7×10-5 Ka1=4.2．×10-7
Ka2=5.6．×10-11		 3×10-8
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：
a．鹽酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
①H+由大到小的順序是：b、a、d、c（填字母）
②等體積a、b、d三種溶液與足量的鋅完全反應，在相同的條件下，生成氫氣的體積關系為b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
③欲降低稀硫酸與足量鋅生成氫氣速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，下列措施可行的是abd
a．加水稀釋 b．加入Na2SO4溶液 c．加入Na2CO3固體 d．加入CH3COONa固體
（2）某溫度下pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示，其中表示醋酸的曲線是b，該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是AC
A．c（H+） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）新制飽和氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，為使HClO濃度增大，下列措施可行的B
A．加少量NaOH固體 B．加CaCO3固體 C．加NaCl固體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gCH4含有10NA個電子
B．0.1mol•L-1的鹽酸溶液中含有0.1NA個H+
C．1molNa與乙醇完全反應，失去2NA個電子
D．標準狀況下，22.4L苯含有NA個苯分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將過量的鐵粉投入到盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，充分反應后，過濾，濾液中含有物質(zhì)是（　�。�
A．硫酸鐵B．硫酸銅C．硫酸D．硫酸亞鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟效益．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-820kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566kJ/mol則反應的
CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+229.6kJ/mol
（2）工業(yè)上，可利用太陽能以CO2為原料制取C，其原理如圖1所示：整個過程中FeO（填“Fe3O4”或“FeO”）是反應的催化劑．重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應為：6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

（3）CO2還可用于合成甲醇，反應方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在恒容的密閉容器中，加入H2和CO2的混合氣體，不同溫度條件，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)（CH3OH）如圖2所示．圖中A、B、C、D、E五個點對應的狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是C、D、E（填字母），B點和E點的反應速率大小關系為v（B）＜v（E）（填“＞”、“＜”、“=”）．
③一定溫度下，在甲、乙兩個容積相同的恒容密閉容器中，加入H2和CO2的混合氣體．
容器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的80%，要使乙容器達平衡時與甲容器達到相同的平衡狀態(tài)，且起始時反應逆向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的化學式為NaH，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2．
（2）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為H2O2?H++HO2-．
（3）某同學設計了一個以結構簡式為 BA3-CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關系不正確的是（　　）
A．非金屬性：N＞P＞As＞Sb＞BiB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4
C．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3D．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案