10．某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為14：1．

分析 共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，據(jù)此分析．

解答 解：共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，中含有14個(gè)σ鍵1個(gè)是π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵之比為14：1，
故答案為：14：1．

點(diǎn)評 本題考查了共價(jià)鍵的分類，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，題目難度不大，注意根據(jù)共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息判斷，以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜M
B．R與T形成的化合物一定能使品紅溶液褪色
C．氫化物的穩(wěn)定性為：H2T＞H2R
D．當(dāng)單質(zhì)L著火時(shí)，可用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑：Na＞Cl＞S
C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性：Na＞Al＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大
B．該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3三者的濃度一定相等
D．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高N2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．L-多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)、2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果．下列關(guān)于L-多巴的敘述正確的是（　�。�
A．只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH反應(yīng)
C．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4褪色
D．1mol該物質(zhì)最多可與1.5molHBr反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸的作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲A（C4H8O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙，甲、乙的分子式都為C4H6O2，甲能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙為五元環(huán)狀化合物，則甲不能發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
A．消去反應(yīng)B．酯化反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的p=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14．
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因：曲線B對應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．
（5）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）已知AnBm的離子積Kw=[c（Am+）]n﹒[c（Bn-）]m，式中[c（Am+）]n和[c（Am+）]n表示離子的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液的密度設(shè)為1g?mL-1，則其離子積為4×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．2-羥基苯甲酸B．三丙醇（俗名甘油）C．2-乙基庚烷D．2-乙基-2-丁烯

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