Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、1mol氧氣中含有12.04×10²³個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L
• B、500mL1.0 mol?L^-1NaNO₂溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為34.5g
• C、等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1
• D、1.00molNaCl中含有6.02×10²³個(gè)NaCl分子，欲配制1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：A．一個(gè)氧氣分子中含有兩個(gè)O原子，根據(jù)V=nV_m計(jì)算其體積；
B．根據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，部分電離；
D．氯化鈉是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，C=

n

V

中V指溶液的體積而不是溶劑的體積．

解答： 解：A．一個(gè)氧氣分子中含有兩個(gè)O原子，1mol氧氣中含有12.04×10²³個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，所以1mol氧氣在標(biāo)況下占有體積22.4L，故A正確；
B．溶質(zhì)的質(zhì)量m=CVM=1mol/L×0.5L×69g/mol=34.5g，故B正確；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，部分電離，所以等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1，故C正確；
D．氯化鈉是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，氯化鈉溶于水電離出陰陽(yáng)離子，所以氯化鈉溶液中不存在氯化鈉分子，C=

n

V

中V指溶液的體積而不是溶劑的體積，欲配制1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于水配制成 1.00L溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量的有關(guān)公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，注意D選項(xiàng)中V指溶液體積而不是溶劑體積，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．