下列離子方程式正確的是(　　)

A．過氧化鈉和水反應：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O


答案　A

解析　B項，應改為Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑；C項，應改為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D項，應改為Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。

化學鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：

Ni2＋＋____H2PO＋__________—→____Ni＋____H2PO＋__________

①請配平上述化學方程式。

②上述反應中，若生成1 mol H2PO，反應中轉移電子的物質的量為________。

(2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應制備：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

若生成2 mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為________mol。

②高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水體樣本，需要1.2 mg·L－1高鐵酸鉀________ L。

(3)S2O具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SO，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。請寫出此反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學方程式：

FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4—→____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。

②鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L－1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標準狀況)，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、Cl－

B．pH＝1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2＋

C．無色溶液中：Cu2＋、NO、Cl－、H＋

D．無色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)[2014·新課標全國卷Ⅰ，27(1)]H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電解質的說法中正確的是(　　)

A．強電解質一定是離子化合物

B．強電解質、弱電解質的電離一般都是吸熱過程

C．強電解質的飽和溶液一定是濃溶液

D．強電解質在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．Fe與鹽酸反應制H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

C．用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是              (　　)。

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析而產(chǎn)生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸

D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式________________________________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是________。其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質量為Mr，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ni2＋的價層電子排布圖為________________。

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