1.對(duì)增生性瘢痕早期進(jìn)行${\;}_{38}^{90}$Sr(鍶)干預(yù)可取得較好效果.下列說法正確的是( 。
A.Sr為于第4周期ⅡA 族
B.${\;}_{38}^{90}$Sr核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14
C.${\;}_{38}^{90}$Sr與${\;}_{39}^{90}$Y互為同位素
D.${\;}_{38}^{90}$Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38,Sr元素的相對(duì)原子質(zhì)量為90

分析 A.鍶的原子序數(shù)為38,原子核外五個(gè)電子層,最外層2個(gè)電子;
B.原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
C.質(zhì)子數(shù)相中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素;
D.原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素的平均值;

解答 解:A.鍶的原子序數(shù)為38,原子核外五個(gè)電子層,最外層2個(gè)電子,位于周期表的締五周期第ⅡA 族,故A錯(cuò)誤;
B.Sr核內(nèi)中子數(shù)為90-38=52,質(zhì)子數(shù)為38,中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=52-38=14,故B正確;
C.${\;}_{38}^{90}$Sr與${\;}_{39}^{90}$Y質(zhì)子數(shù)不同,不互為同位素,故C錯(cuò)誤;
D.${\;}_{38}^{90}$Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38,Sr元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于其同位素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.01mol•L-1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示.已知100.4=2.5.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.n=7
B.水的電離程度先增大再減小
C.常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10-5
D.Y點(diǎn)溶液中c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向硝酸溶液中加入碳酸鈉,有大量氣泡產(chǎn)生酸性:碳酸>硝酸
B向1mL 某溶液中,滴入2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體某溶液中含NH4+
C取5mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液,滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液,振蕩,再加入5mL CCl4,振蕩,靜置,取上層液體,向取出來的溶液中滴加KSCN溶液,顯血紅色.KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度
D加熱使冰化成液態(tài)水分子內(nèi)H-O鍵發(fā)生斷裂
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.回答下列問題
(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1.Cu2+價(jià)電子排布圖
(2)C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C.
(3)CO32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化;SO42-的空間構(gòu)型為正四面體.
(4)1molN2中含有π鍵的數(shù)目為2NA
(5)O的氫化物的沸點(diǎn)高于S的氫化物,其原因是水分子之間含氫鍵使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn).
(6)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(1)Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+   (2)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

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16.下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是( 。
A.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B.HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C.CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OD.NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO42•12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4•7H2O.工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):

(1)操作1的名稱是過濾.
(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是④(填寫編號(hào)).
(3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是Fe,寫出該反應(yīng)離子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(5)溶液D中含有的金屬陽離子是Fe2+,檢驗(yàn)方法是檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為:取少量溶液D于試管中,滴入硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象;再滴入幾滴氯水,若變紅;證明含有Fe2+
(6)用含鋁元素27%的上述礦石10噸,通過上述流程最多生產(chǎn)明礬47.4噸.

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13.下列有關(guān)安全生產(chǎn)的做法不正確的是(  )
A.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火
B.NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧
C.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
D.金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某小組同學(xué)研究合成氨反應(yīng)及氨水的性質(zhì)如下:
(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol.
(2)圖1是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表
溫度或壓強(qiáng).其中X代表的是壓強(qiáng)(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由L1<L2因?yàn)楹铣砂钡姆磻?yīng)是放熱反應(yīng),壓強(qiáng)相同時(shí),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),氨的體積分?jǐn)?shù)減。
(3)已知:在硫酸銅溶液中加入濃氨水,首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀,氨水過量時(shí)此沉淀溶解,得到深藍(lán)色的四氨合銅(Ⅱ)絡(luò)離子,發(fā)生的離子反應(yīng)如下:
a.2Cu2++2NH3•H2O+SO42-═2NH4++Cu2(OH)2SO4
b.Cu2(OH)2SO4+8NH3?2[Cu(NH34]2++SO42-+2OH-
某小組設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn):

①試管ⅰ中反應(yīng)的離子方程式[Cu(NH34]2++S2-═CuS↓+4NH3↑.
②試管ⅱ中的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH34]SO4•H2O,該晶體的性質(zhì)是在乙醇中溶解度比在水中溶解度較。
③請(qǐng)結(jié)合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因[Cu(NH34]2++2OH-═Cu(OH)2↓+4NH3↑,向其中加入NaOH,使c(OH-)濃度增大,故平衡逆向移動(dòng),析出藍(lán)色沉淀并生成氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,下列關(guān)系不正確的是( 。
A.原子半徑:K>Ga>AlB.堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH) 3
C.離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D.與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Ga>Al

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