12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向硝酸溶液中加入碳酸鈉，有大量氣泡產(chǎn)生酸性：碳酸＞硝酸
B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體某溶液中含NH4+
C取5mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振蕩，再加入5mL CCl4，振蕩，靜置，取上層液體，向取出來(lái)的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色．KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度
D加熱使冰化成液態(tài)水分子內(nèi)H-O鍵發(fā)生斷裂
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；
C．滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，20滴約為1mL，氯化鐵有剩余；
D．加熱使冰化成液態(tài)水，為物理變化，只破壞分子間作用力．

解答 解：A．向硝酸溶液中加入碳酸鈉，有大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性：硝酸＞碳酸，故A錯(cuò)誤；
B．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則某溶液中含NH4+，故B正確；
C．滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，20滴約為1mL，氯化鐵有剩余，則取出來(lái)的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色，不能說(shuō)明KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度，故C錯(cuò)誤；
D．加熱使冰化成液態(tài)水，為物理變化，只破壞分子間作用力，而分子內(nèi)H-O鍵不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、化學(xué)鍵、反應(yīng)限度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下分解，產(chǎn)物可能有各種鐵的氧化物、硫的氧化物、氧氣、水．
已知SO3是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等．回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖（A-C）所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2，裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO2（SO3）等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境；乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC（填字母）．
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（2）丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和圖（D-G）裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解后所有氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳EFBDG（填裝置序號(hào)）；
②能證明分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是把G中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；
③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液退色．
（3）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管，藥匙、膠頭滴管；選用的試劑為鹽酸、KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y．

已知：
①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體；
②-NH2+O=→-N=；
③$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）．請(qǐng)回答：
（1）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)
B．化合物D能發(fā)生水解反應(yīng)
C．化合物E能發(fā)生取代反應(yīng)
D．化合物F能形成內(nèi)鹽
（2）B+C→D的化學(xué)方程式是；
（3）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NH2-CHO；
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號(hào)），現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固態(tài)氬   E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是A，屬于離子晶體的是E，不含化學(xué)鍵的分子晶體是D．
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是B，含有共價(jià)鍵的離子晶體是E，屬于分子晶體的單質(zhì)是CD．
（3）屬于電解質(zhì)的是B、E，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BC，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是AG．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　　）
A．氯氣的電子式：B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：
C．F一的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．28g聚乙烯中所含原子數(shù)為6NA
C．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)增生性瘢痕早期進(jìn)行${\;}_{38}^{90}$Sr（鍶）干預(yù)可取得較好效果．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Sr為于第4周期ⅡA 族
B．${\;}_{38}^{90}$Sr核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14
C．${\;}_{38}^{90}$Sr與${\;}_{39}^{90}$Y互為同位素
D．${\;}_{38}^{90}$Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對(duì)原子質(zhì)量為90

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）寫(xiě)出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•moL-1．
（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)比），則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ安蛔儭被颉白冃　保�，平衡將向逆 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)．

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