11.已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.01mol•L-1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示.已知100.4=2.5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.n=7
B.水的電離程度先增大再減小
C.常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10-5
D.Y點(diǎn)溶液中c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+

分析 A.當(dāng)氨水與醋酸等物質(zhì)的量反應(yīng)生成醋酸銨時(shí),溶液顯中性;
B.酸堿抑制水的電離,醋酸銨促進(jìn)水的電離;
C.0.01mol•L-1的氨水溶液中pH=10.6,根據(jù)K(NH3•H2O)=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$計(jì)算;
D.Y點(diǎn)的溶質(zhì)為等濃度的醋酸銨和NH3•H2O,根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析.

解答 解:A.X點(diǎn),氨水和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨,由于銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同,所以溶液顯中性,即n=7,故A正確;
B.氨水溶液顯堿性,抑制水的電離,隨著醋酸的加入,生成醋酸銨,醋酸銨水解,促進(jìn)水的電離,當(dāng)醋酸過(guò)量,溶液顯酸性時(shí),醋酸抑制水的電離,所以水的電離程度先增大再減小,故B正確;
C.0.01mol•L-1的氨水溶液中pH=10.6,溶液中c(OH-)=10-3.4mol•L-1,則K(NH3•H2O)=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})×c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=$\frac{1{0}^{-3.4}×1{0}^{-3.4}}{0.01-1{0}^{-3.4}}$=1.67×10-5,由于CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等,則常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10-5,故C正確;
D.Y點(diǎn)的溶質(zhì)為等濃度的醋酸銨和NH3•H2O,溶液中物料守恒為c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-),電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),聯(lián)立兩個(gè)式子消去銨根離子的濃度可得:c(NH3•H2O)+c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+),故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,明確電荷守恒、物料守恒、電離常數(shù)的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是( 。
A.(CH33COHB.CH3OHC.CH3CHICH2CH3D.(CH33C-CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.綠礬(FeSO4•7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下分解,產(chǎn)物可能有各種鐵的氧化物、硫的氧化物、氧氣、水.
已知SO3是一種無(wú)色晶體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等.回答下列問(wèn)題:

(1)甲組同學(xué)按照如圖(A-C)所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2,裝置C的作用是吸收尾氣,防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境;乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn),乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC(填字母).
A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3
(2)丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和圖(D-G)裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解后所有氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳EFBDG(填裝置序號(hào));
②能證明分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是把G中的導(dǎo)管移出水面,撤走酒精燈,用姆指堵住試管口,取出試管,立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi),木條復(fù)燃,證明試管中收集的氣體是氧氣;
③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液退色.
(3)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵,選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管,藥匙、膠頭滴管;選用的試劑為鹽酸、KSCN溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.已知在298K和101kPa條件下,有如下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ•mol-1
試回答下列問(wèn)題:
(1)汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ•mol-1,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫.(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”).
(2)如果在一定溫度下,體積為 2 升的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ⅳ,0~4min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì)(mol)
時(shí)間
NOCON2CO2
起始0.401.0
2min 末2.00.801.6
4min 末1.6
①求 0~2min 內(nèi)用 CO 來(lái)表示的平均反應(yīng)速率 v(CO)=0.10mol•Lˉ1•minˉ1
②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù) K=1.6.
(3)若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容積為3L,c(N2)隨時(shí)間 t 的變化曲線 x 如圖所示.
①若在 t2min時(shí)改變一個(gè)條件,c(N2)隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化如曲線 y 所示,則改變的條件是快速將容器體積由3L壓縮到2L.
②若在t2min時(shí)升高溫度,t3min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出在 t2~t4內(nèi) c(N2)的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.分別用濃度均為0.5mol/L的NH3•H2O和NaOH溶液,滴定20mL0.01mol/L Al2(SO43溶液,隨滴定溶液體積的增大,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.曲線2 代表滴加NH3•H2O溶液的變化曲線
B.b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性
C.b點(diǎn)溶液中c(NH4+ )>c(SO42- )>c(H+ )>c(OH-
D.df段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列敘述或事實(shí),能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.為除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+,可在加熱、攪拌的條件下加入氨水,過(guò)濾后,再向?yàn)V液中加入適量鹽酸
B.在工業(yè)合成NH3的反應(yīng)中,采取高溫措施
C.恒溫下,對(duì)平衡體系H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)加壓,可使氣體顏色變深
D.向飽和氯化鈉溶液中不斷緩慢地通入HCl氣體,會(huì)析出晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某研究小組從甲苯出發(fā),按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y.

已知:
①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體;
②-NH2+O=→-N=
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$(易被氧化).請(qǐng)回答:
(1)下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng),不發(fā)生還原反應(yīng)
B.化合物D能發(fā)生水解反應(yīng)
C.化合物E能發(fā)生取代反應(yīng)
D.化合物F能形成內(nèi)鹽
(2)B+C→D的化學(xué)方程式是;
(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NH2-CHO;
(4)寫出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基;
1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(5)為探索新的合成路線,采用苯和乙烯為原料制備化合物F,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++2I-?2Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)取5mL0.1mol•L-1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘;
(4)另取一份,加試劑⑤(填序號(hào)),現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.對(duì)增生性瘢痕早期進(jìn)行${\;}_{38}^{90}$Sr(鍶)干預(yù)可取得較好效果.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Sr為于第4周期ⅡA 族
B.${\;}_{38}^{90}$Sr核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14
C.${\;}_{38}^{90}$Sr與${\;}_{39}^{90}$Y互為同位素
D.${\;}_{38}^{90}$Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38,Sr元素的相對(duì)原子質(zhì)量為90

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同步練習(xí)冊(cè)答案