Question

9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法正確的是（　�。�

• A． Y的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑
• B． Z的氧化物對應水化物為強酸
• C． 固體Y₂Z₃不能從溶液中制得
• D． XW₂分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則X只能含有2個電子層，最外層含有2個電子，為Be元素；X與W的最外層電子數(shù)之和為9，W的最外層電子數(shù)為：9-2=7，為ⅤⅡA族元素；Y與Z的最外層電子數(shù)之和為9，五種元素均不同主族，則Y、Z的最外層電子數(shù)為3、6或4、5，再結合“其中兩種為金屬元素”可知Y、Z的最外層電子數(shù)只能為3、6，且Y為Al、Z為S元素，結合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則X只能含有2個電子層，最外層含有2個電子，為Be元素；X與W的最外層電子數(shù)之和為9，W的最外層電子數(shù)為：9-2=7，為ⅤⅡA族元素；Y與Z的最外層電子數(shù)之和為9，五種元素均不同主族，則Y、Z的最外層電子數(shù)為3、6或4、5，再結合“其中兩種為金屬元素”可知Y、Z的最外層電子數(shù)只能為3、6，且Y為Al、Z為S元素，結合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，
A．Y為Al、W為Cl元素，鋁離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層，則鋁離子的原子半徑小于W，故A錯誤；
B．Z為S元素，Z的氧化物對應水化物有硫酸和亞硫酸，其中亞硫酸為弱酸，故B錯誤；
C．Y為Al，Z為S，Y₂Z₃為Al₂S₃，Al₂S₃在溶液中會發(fā)生雙水解反應，所以不能在溶液中穩(wěn)定存在，即固體Y₂Z₃不能從溶液中制得，故C正確；
D．XW₂為BeCl₂，Be原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意限制條件“其中兩種為金屬元素”，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．