18．下列液體混合物中可以用分液漏斗進行分離，且操作時水從分液漏斗的下口流出來的一組是（　�。�
A．苯和水B．酒精和水C．溴苯和水D．硝基苯和水

分析 根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質(zhì)的溶解性即可．

解答 解：A．苯和水不互溶，能用分液漏斗進行分離，苯的密度比水小，從下口流出，故A正確；
B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；
C．溴苯和水不互溶，能用分液漏斗進行分離，溴苯的密度比水大，水從上口倒出，故C錯誤；
D．硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗進行分離，硝基苯的密度比水大，水從上口倒出，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的溶解性是解題的關鍵所在，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某核素AZX可形成HmX型氫化物，則agHmX含有（　�。�
A．$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol 質(zhì)子B．$\frac{a}{A}$（Z+m）mol 電子
C．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol 中子D．$\frac{a}{A}$mmolHmX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑
B．Z的氧化物對應水化物為強酸
C．固體Y2Z3不能從溶液中制得
D．XW2分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，請?zhí)羁眨?br />用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成
（1）該反應的反應類型為：取代反應．
（2）該反應的化學方程式為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（只寫第一步）
（3）水槽中盛放的液體應為C；（填標號）
A．水                B．飽和石灰水
C．飽和食鹽水         D．飽和NaHCO，溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一定溫度下，在一個容積不變的有催化劑的容器中，通入2molN2和8molH2．已知：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（s）△H=-92.2kJ/mol，達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）達到平衡時，容器內(nèi)NH3的體積分數(shù)為25%．
（3）達到平衡時，放出的熱量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）92.2kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18ClB．F-離子結構示意圖
C．用電子式表示HCl形成過程D．次氯酸電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置關系如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期第VIA族．
（3）A的單質(zhì)與H2反應的化學方程式為N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．銅與濃硝酸反應，產(chǎn)生氣體通過排水法可以收集到的氣體是（　　）
A．NOB．NO2C．N2D．N2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常溫下，0.1molH2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.1NA
B．電解飽和食鹽水時，當陰極產(chǎn)生22.4LH2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．100mL12mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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