19．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)　OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)　Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中　Ag++Cl-═AgCl↓
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2　Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2H++2ClO-

分析 A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水；
B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水；
C．復(fù)分解反應(yīng)遵循電荷守恒原子守恒；
D．次氯酸為弱酸，不能拆．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，不能拆，故A錯(cuò)誤；
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中　Ag++Cl-═AgCl↓，故C正確；
D．次氯酸為弱酸，不能拆，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑大于W的簡(jiǎn)單離子半徑
B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
C．固體Y2Z3不能從溶液中制得
D．XW2分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置關(guān)系如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期第VIA族．
（3）A的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體通過(guò)排水法可以收集到的氣體是（　�。�
A．NOB．NO2C．N2D．N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)SO2和NO3-的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�
A．直線(xiàn)形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線(xiàn)形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組有機(jī)物，無(wú)論它們以何種比例混和，只要總質(zhì)量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值的是（　�。�
A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6C．CH2O和 C2H4O2D．C3H6和C3H8O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子（　�。�
A．核外有13個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子
B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常溫下，0.1molH2O2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA
B．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4LH2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．100mL12mol•L-1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物Y2X3，Z元素可以形成正一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為2s22p4，X的元素符號(hào)是O；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第4周期VA族，Y的元素名稱(chēng)是砷，Y元素價(jià)層電子的電子排布圖為；
（3）比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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