13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
D．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

分析 A、選項(xiàng)中原子不守恒；
B、醋酸是弱酸不能拆成離子；
C、銅活潑性大于銀，可以從銀鹽溶液中置換出銀；
D、離子方程式中氫氧化鋇和硫酸1：1反應(yīng)，離子組成必須符合化學(xué)式組成比；

解答 解：A、選項(xiàng)中原子不守恒，Na放入水中反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱酸不能拆成離子，碳酸鈣溶于醋酸中反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+2CH3COO-+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C、銅活潑性大于銀，可以從銀鹽溶液中置換出銀，硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C正確；
D、離子方程式中氫氧化鋇和硫酸1：1反應(yīng)，離子組成必須符合化學(xué)式組成比，Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫原則和正誤判斷，注意弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的組成比、電荷守恒和原子守恒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶．其性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來(lái)制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
當(dāng)有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過(guò)濾；某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來(lái)研究其性質(zhì)，配制時(shí)需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.5g；配制時(shí)除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m＞n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO和KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=2，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=0.2
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{a}{6}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在反應(yīng)Cu+4HN03（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素Cu，被還原的元素N．（填元素符號(hào)）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為HN03，還原劑為Cu； 氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物為NO2．
（3）用雙線橋法，只標(biāo)出該反應(yīng)的電子得失方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，則ag該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為$\frac{22.4a}{M}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．消耗1molA的同時(shí)消耗1mol BB．消耗n molA，同時(shí)生成2nmolC
C．氣體的總體積不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì) A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是（　　）
A．T1＜T2，平衡常數(shù) K1＜K2
B．達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為 b＞a＞c
C．a、b、c 三點(diǎn)的平衡常數(shù) Kb＞Ka＞Kc
D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3 的物質(zhì)的量大小為 c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是（　　）
A．加熱氧化鋁B．電解熔融氯化鈉
C．把鐵放入硫酸銅溶液中D．鋁粉與氧化鐵高溫共熱

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