Question

15．將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計(jì)算：
（1）原金屬混合物中含鋁5.4克；
（2）當(dāng)加入450ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀；
（3）當(dāng)再加入100ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Al（OH）₃恰好完全溶解，此時(shí)可得沉淀5.8克．

Answer 1

分析 7.8克鎂和鋁的混合粉，設(shè)鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則24x+27y=7.8，2x+3y=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$×2，解之得x=0.1mol；y=0.2mol，由此分析解答．

解答 解：7.8克鎂和鋁的混合粉，設(shè)鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則24x+27y=7.8，2x+3y=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$×2，解之得x=0.1mol；y=0.2mol，
（1）原金屬混合物中含鋁的質(zhì)量為：0.2×27=5.4克，故答案為：5.4；
（2）Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀，得到單一溶質(zhì)氯化鈉，根據(jù)氯化鈉的組成，n（NaOH）=n（HCl）=0.9×1=0.9mol，所以體積為：$\frac{0.9}{2}$=0.45L，故答案為：450；
（3）氫氧化鋁的物質(zhì)的量等于鋁的物質(zhì)的量，而氫氧化鋁恰好完全溶解發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，所以溶解需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，所以消耗氫氧化鈉的體積為100mL，所以再加入100ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Al（OH）₃恰好完全溶解，此時(shí)可得0.1mol的氫氧化鎂沉淀，質(zhì)量為：0.1×58=5.8g，故答案為：100；5.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，注意利用賦值法計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．