7．可用來鑒別己烯、甲苯、己烷、苯酚溶液的一組試劑是（　　）
A．溴水、FeCl3溶液B．溴水、酸性KMnO4溶液
C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液

分析 己烯、苯酚分別與溴水反應的現(xiàn)象為溴水褪色、白色沉淀，甲苯能被高錳酸鉀氧化，而己烷不能，以此來解答．

解答 解：A．溴水可鑒別己烯、苯酚，氯化鐵不能檢驗甲苯、己烷，故A不選；
B．己烯、苯酚分別與溴水反應的現(xiàn)象為溴水褪色、白色沉淀，甲苯能被高錳酸鉀氧化，而己烷不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．溴水可鑒別己烯、苯酚，Na2CO3溶液不能檢驗甲苯、己烷，故C不選；
D．FeCl3溶液可鑒別苯酚，酸性KMnO4溶液不能鑒別己烯、甲苯，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）表中有三組物質，每組均有甲、乙、丙三種物質（酸、堿、鹽均為溶液）．
 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 
 甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
 乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
 丙 Fe NaOH NaHCO3
根據(jù)該表回答問題：
①第Ⅲ組中有一種物質能與第Ⅰ組中的所有物質反應，這種物質是H2SO4．
②第Ⅱ組物質中，跟第Ⅰ組所有物質都不能發(fā)生反應的是NaOH，該物質能與第Ⅲ組中所有物質發(fā)生反應，其離子反應方程式分別為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，OH-+H+=H2O，OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（ 2）現(xiàn)有下列幾種物質
①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氯氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融的硝酸鉀 ⑩硫酸鋇
其中，屬于混合物的有②⑤⑦，（ 填序號，下同）屬于電解質的有③⑧⑨⑩，屬于非電解質的有⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列十種物質：①H2   ②鋁   ③甲烷   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2     ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質中屬于電解質的有：⑤⑥⑩（填序號）；
（2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應且離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）⑩在水中的電離方程式為，17.1g該物質溶于水配成250mL溶液，物質的量濃度為0.6 mol•L-1；
（4）⑨的濃溶液與二氧化錳發(fā)生反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，該反應的氧化劑是MnO2（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是2：1，寫出該反應的離子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
（1）原金屬混合物中含鋁5.4克；
（2）當加入450ml氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）當再加入100ml氫氧化鈉溶液時，Al（OH）3恰好完全溶解，此時可得沉淀5.8克．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質的量         B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目              D．溶液的密度
（2）容量瓶上需標有以下五項中的ACE
A．溫度    B．濃度    C．規(guī)格     D．壓強     E．刻度線
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
將下列操作填寫完整；
A．用量筒準確量取濃鹽酸①16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線下1-2cm處．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻．
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
②溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．相同質量的SO2 和SO3它們之間的關系是（　�。�
A．所含硫原子的物質的量之比為1：1B．硫元素的質量之比為5：4
C．氧元素的質量之比為5：6D．所含氧原子的物質的量之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度為（　�。�
A．0.42mol•L-1B．0.21mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.24mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．將 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
B．通常狀況下，0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2 L H2
C．常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO4═2H++S6++4O2-B．HNO3═H++NO3-
C．Ba（OH）2═Ba2++OH-D．Na2CO3═Na2++CO32-

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