4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．純堿可用于清洗油污
C．侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2

分析 A．食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境；
B．純堿為碳酸鈉，水溶液顯堿性，油污主要成分高級脂肪酸甘油酯，堿性環(huán)境下水解；
C．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
D．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉．

解答 解：A．食鹽具有咸味，可以做調(diào)味劑，食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可以做防腐劑，故A正確；
B．純堿為碳酸鈉，水溶液顯堿性，油污主要成分高級脂肪酸甘油酯，堿性環(huán)境下水解，所以可以用碳酸鈉溶液去油污，故B正確；
C．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，故C正確；
D．開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2═2Na2O，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題主要考查了生活中的化學(xué)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，平時注意生活中的化學(xué)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生運用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它    們在空氣中的穩(wěn)定性．該學(xué)生采用的研究方法是（　�。�
①假說法�、趯嶒灧ā、鄯诸惙ā、鼙容^法．
A．①②B．①③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
（1）原金屬混合物中含鋁5.4克；
（2）當(dāng)加入450ml氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）當(dāng)再加入100ml氫氧化鈉溶液時，Al（OH）3恰好完全溶解，此時可得沉淀5.8克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．相同質(zhì)量的SO2 和SO3它們之間的關(guān)系是（　�。�
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．硫元素的質(zhì)量之比為5：4
C．氧元素的質(zhì)量之比為5：6D．所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.42mol•L-1B．0.21mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.24mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中需要配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1．下面四個選項中能達到此目的是（　　）
A．Na+、Cl-、SO42-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、H+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
B．通常狀況下，0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
C．常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．為研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①稱取A18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍；
②稱取9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
④A的核磁共振氫譜中，氫原子個數(shù)比為1：2：2：1
綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）有以下9中物質(zhì)：①稀硫酸  ②液態(tài)HCl  ③NaOH溶液  ④蔗糖晶體  ⑤CO2氣體⑥銅絲   ⑦氨氣   ⑧乙醇   ⑨熔融NaCl
a．上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是①③⑥⑨；（填寫序號，下同）
b．屬于電解質(zhì)的是②⑨；
c．屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦⑧；
d．既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是①③⑥．
（2）按要求寫出對應(yīng)的方程式：
①Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
②H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應(yīng)的化學(xué)方程式）NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑；
③實驗室制取Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)方程式Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+．

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