16．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)
C．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2
D．能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子中含HCOOC-、酚-OH、-Cl、碳碳雙鍵，結(jié)合甲酸某酯、酚、鹵代烴、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A..2個(gè)酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應(yīng)，則1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應(yīng)，則1mol 該物質(zhì)最多可與3molBr2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含酚-OH，與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但不生成二氧化碳，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含有碳碳雙鍵、酚羥基，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酯等有機(jī)物的性質(zhì)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵；
（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式O=C=O，固體時(shí)屬于分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中不一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩原子其核外全部都是s電子
B．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s2p6的離子
C．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子無d電子，另一個(gè)原子有d電子
D．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
C．2p軌道上有三個(gè)未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對的電子的Y原子
D．同一主族的X原子和Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．若用AG來表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．298K時(shí)，用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．該滴定實(shí)驗(yàn)最好選擇酚酞作為指示劑
B．C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C．滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大
D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c（M+）+2c（H+）═c（MOH）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用無水酒精和濃硫酸（體積比1：3）的混合加熱制乙烯氣體．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，用于制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)．
（1）觀察實(shí)驗(yàn)裝置，判斷本實(shí)驗(yàn)需要驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)是乙烯的還原性．
（2）寫出生成乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O．
（3）混合無水酒精和濃硫酸的具體操作方法是向燒杯中加入1體積的無水酒精，沿?zé)诩尤?體積濃硫酸，邊加邊攪拌．
（4）在進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需要使用溫度計(jì)的是AD（填序號）．
A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸餾乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
（5）加熱一段時(shí)間后，燒瓶中混合物顏色發(fā)黑．則NaOH溶液的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的SO2氣體．
（6）有同學(xué)提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高錳酸鉀溶液，可以驗(yàn)證乙烯是不飽和烴，利用化學(xué)方程式說明該方案的不合理性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Z的原子核外有三個(gè)未成對電子，W與Y原子的價(jià)電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y和W電負(fù)性，較小的是Si（填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是N（填元素符號）．
（3）X與Z形成最簡單化合物Q時(shí)，Z原子采取的雜化軌道類型為sp3，Q分子空間構(gòu)型為三角錐形；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應(yīng)方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（4）U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間核間距為acm．與同-個(gè)Z3+相連的U+有6個(gè)，該晶體的密度為$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
B．N2的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．甲烷分子的比例模型是   

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