Question

1．若用AG來(lái)表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．298K時(shí)，用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選擇酚酞作為指示劑
• B． C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
• C． 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大
• D． 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c（M⁺）+2c（H⁺）═c（MOH）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-8，c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（OH-）=10^-3mol/L，說(shuō)明MOH為弱堿，恰好反應(yīng)溶液顯酸性；
B．C點(diǎn)是AG=0，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液；
C．A點(diǎn)到D點(diǎn)，堿的濃度逐漸減小，則水的電離程度增大，鹽酸過(guò)量后，隨著酸的濃度增大，可抑制水的電離；
D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計(jì)算判斷．

解答 解：A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-8，c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（OH-）=10^-3mol/L，說(shuō)明MOH為弱堿，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．C點(diǎn)是AG=0，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液，C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積小于10 mL，故B錯(cuò)誤；
C．A點(diǎn)到D點(diǎn)，堿的濃度逐漸減小，則水的電離程度增大，鹽酸過(guò)量后，隨著酸的濃度增大，可抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒為：c（M⁺）+c（MOH）=c（Cl^-），消去氯離子得到：c（M⁺）+2c（H⁺）=c（MOH）+2c（OH^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及識(shí)圖能力，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生自學(xué)能力、理解能力及綜合知識(shí)運(yùn)用能力，關(guān)鍵是對(duì)AG定義的理解，離子濃度比較中等量關(guān)系判斷常涉及電荷守恒、微粒守恒、質(zhì)子恒等式運(yùn)用，題目難度中等．