Question

為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液(直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器用品)以巧妙的構(gòu)思“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白：

(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________

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甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是__________________________________________________

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(2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加________溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

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乙同學(xué)判斷出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱，所依據(jù)的原理是

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(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑(作為電解液)，反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________

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獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是_______________________________________________

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(4)請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(試劑、儀器自選)，探究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱(簡(jiǎn)要說(shuō)明操作和現(xiàn)象)________________________________________________

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Answer 1

答案　(1)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡　鋅能置換出酸中的氫而銅不能

(2)CuSO₄　鋅片上有紅色物質(zhì)析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快　活潑金屬可把不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極

(3)2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄　陰極上有紅色銅析出，陽(yáng)極上有氣泡產(chǎn)生

(4)分別取一小片銅片與鋅片于兩支試管中，向試管中分別加入少量的綠色FeCl₂溶液，稍待片刻，放鋅片的試管中溶液的綠色褪去，溶液近乎于無(wú)色，而放銅片的試管中溶液無(wú)變化

解析　比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱可以從以下幾個(gè)角度分析：①與酸或水反應(yīng)置換出氫的難易程度；②相互間的置換反應(yīng)；③形成原電池時(shí)的電極反應(yīng)；④電解時(shí)離子的放電順序等。所以甲同學(xué)從銅、鋅與稀硫酸反應(yīng)有無(wú)氫氣放出比較兩者金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，乙同學(xué)向燒杯中加入CuSO₄溶液，鋅置換出銅并構(gòu)成鋅銅原電池；丙同學(xué)在乙同學(xué)的基礎(chǔ)上利用電解裝置來(lái)比較銅和鋅的金屬性強(qiáng)弱，因Cu^2＋的氧化性強(qiáng)于Zn^2＋，故硫酸銅被電解；除了以上方案外，還可通過與同一氧化劑反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷還原性的強(qiáng)弱，所以加入少量氯化亞鐵溶液，根據(jù)反應(yīng)的情況判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。