如表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的元素，完成下列各小題．
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2CNO
3NaAlSiSCl
（1）第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素名稱）．
（2）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是
 
．
（3）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是
 
．
（5）鋁是大自然賜予人類的寶物．它的一個(gè)用途是發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冶煉某些難熔金屬，寫出該反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
 
．
（6）S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇后的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）同周期自左而右元素金屬性減弱；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）硅的氧化物是二氧化硅；
（5）鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁；
（6）硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫與水．
解答： 解：（1）同周期自左而右元素金屬性減弱，故第三周期中Na的金屬性最強(qiáng)，故答案為：鈉；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：O＜N＜C，故答案為：O＜N＜C；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故第三周期中Cl的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定，故答案為：HCl；
（4）硅的氧化物是二氧化硅，化學(xué)式為：SiO2，故答案為：SiO2；
（5）鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3；
（6）硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫與水，反應(yīng)現(xiàn)象為：生成淡黃色固體，故答案為：生成淡黃色固體．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律、元素化合物性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
③根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵．
④互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同．
⑤分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物
上述各種說法中正確的有幾句（　�。�
A、0句B、1句C、2句D、3句

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)與生活》
（1）①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和
 
（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
②我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入碘酸鉀，碘酸鉀的化學(xué)式為
 
．
③葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明其結(jié)構(gòu)中含有官能團(tuán)的名稱是
 
．
④維生素C可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素生成正二價(jià)錳離子，那么維生素C發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等
化學(xué)物質(zhì)．
①抗酸藥物具有抗酸作用的原因是
 
．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
ⅰ、寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：
 
、
 
．
ⅱ、淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）
 
．
（3）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的
 
，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．
②金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的
 
，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．其中鐵發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示：B、C原子最外層電子數(shù)之和等于A原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍．則元素符號(hào)：A是
 
，B是
 
，C是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）將X溶予水后，溶液中各離子濃度的大小順序是：
 
．
（2）寫出A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2mol G生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）寫出H和W反應(yīng)的方程式為
 
，引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是
 
．
（5）對(duì)混合液電解時(shí)的陽極反應(yīng)式為
 
．
（6）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下（t＞100℃，反應(yīng)達(dá)到平衡．
①若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時(shí)n（B）：n（D）=
 
．
②反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，縮小容器的容積，則B的轉(zhuǎn)化率
 
，體積分?jǐn)?shù)
 
，濃度
 
（均填“減小”、“增大”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．
③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：（CO2+3H2═CH3OH+H2O），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的 平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
（用α表示）．
（4）已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，正極的反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一A
二BCDE
三FGHIK
四JL
用合適的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)），J的氫氧化物的電子式：
 
．    
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B、H非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（酸性：H2SO3＞H2CO3）
①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②裝置A中的試劑可以是
 
．
a．Na2CO3溶液     b．溴水     c．酸性KMnO4溶液      d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出G與F最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖．下列說法正確的是（　　）
A、a為CH4，b為CO2
B、CO32-向正極移動(dòng)
C、此電池在常溫時(shí)也能工作
D、正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案