Question

常溫下，在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L 鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、在A點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常溫下CO₂飽和溶液的pH約為5.6
• D、當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)，混合溶液的pH約為8

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
B．由圖象可知，A點(diǎn)c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（ H⁺）；
C．pH≈5.6時(shí)，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和；
D．c（HCO₃^-）=100%時(shí)，溶液的pH=8．

解答： 解：A．Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（ H⁺），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），則離子濃度大小順序是c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．pH≈5.6時(shí)，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和，說明常溫下CO₂飽和溶液的pH約為5.6，故C正確；
D．c（HCO₃^-）=100%時(shí)，溶液的pH=8，說明0.05mol/L NaHCO₃溶液的pH=8，當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)Na₂CO₃溶液和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答，難點(diǎn)是B，注意把握?qǐng)D象曲線的變化特點(diǎn)，難度中等．