Question

某固體混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層無色；（已知：Cl₂+2KI=2KCl+I₂）
⑤將另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中
（1）肯定含有

 

．
（2）不能確定是否含有

 

．
（3）一定不含有

 

．
（4）寫出第③步中反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl₂，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；
②向步驟①溶液中滴加BaCl₂溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；
③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；
⑤另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致，以此來解答．

解答： 解：由信息可知，①確定一定不含CuCl₂，因CuCl₂溶于水為藍色；
由②③可知，一定含Na₂CO₃，不含K₂SO₄、CaCl₂，
由④可知，一定不含KI；
由⑤可知白色沉淀為AgCl，但②中引入氯離子，則不能確定是否含NaCl，
上述信息不能確定KNO₃是否存在，
綜上所述，混合物中肯定含有碳酸鈉，一定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂，可能含有NaCl、KNO₃、KCl；
（1）混合物中肯定含有碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃；
（2）對于是否含有NaCl、KNO₃、KCl；不能確定，故答案為：NaCl、KNO₃、KCl；
（3）一定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂，故答案為：K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂；
（4）碳酸鋇完全溶于鹽酸中，生成氯化鋇、水以及二氧化碳，即BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握白色沉淀的成分及確定一定含碳酸鈉為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的考查，題目難度不大．