在一定的溫度下，濃度都是3mol/L的兩種氣體A2和B2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質的濃度分別是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．則該反應的反應式可以表示為（　�。�
A、A2+2B2=2AB2
B、2A2+B2=2A2B
C、3A2+B2=2A3B
D、A2+3B2=2AB3
考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系,化學平衡建立的過程
專題：化學反應速率專題
分析：計算各物質的濃度變化量，濃度變化量之比對其化學計量數(shù)之比，據(jù)此確定化學計量數(shù)，利用原子守恒確定Z的化學式（用A、B表示），進而書寫反應方程式．
解答： 解：△c（A2）=3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/L，△（B2）=3mol/L-2.4mol/L=0.6mol/L，△c（Z）=1.2mol，
濃度變化量之比對其化學計量數(shù)之比，故A2、B2、Z的化學計量數(shù)之比為1.8：0.6：1.2=3：1：2，反應可以表示為：3A2+B2=2Z，故Z的化學式為A3B，該反應表示為3A2+B2=2A3B，
故選C．
點評：本題考查化學反應速率有關計算，難度不大，注意根據(jù)反應速率定義式理解速率規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

膠體分散系與其它分散系的本質差別是（　�。�
A、分散質粒子是否帶電
B、是否有丁達爾現(xiàn)象
C、是否穩(wěn)定
D、分散質直徑大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列從海水中提取鎂正確的方法是（　�。ㄌ崾荆喝埸c：MgO2　850℃MgCl2　714℃）
A、海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
HCl
MgCl2溶液→MgCl2晶體
電解
Mg
C、海水
石灰乳
 Mg（OH）
灼燒
MgO
電解
Mg
D、海水
石灰乳
 Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2晶體
電解
Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、在A點：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D、當加入20 mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同．
（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為
 

（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)如下表
時間t/min012345
總壓強P100kPa55.66.46.877
則平衡時氨氣的轉化率為
 
．
（3）NH4+ 在溶液中能發(fā)生水解反應．在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb（NH3?H2O）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4 的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關系可表示為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應均為放熱反應，同溫同壓下下列各熱化學方程式中△H最小的是（　　）
A、2A（l）+B （l）═2C（g）△H1
B、2A（g）+B （g）═2C（g）△H2
C、2A（g）+B （ g ）═2C（l）△H3
D、2A（l）+B （l）═2C（l）△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質量相等的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）（　�。�
A、15種B、16種
C、17種D、18種

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子里碳原子數(shù)不超過10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種的烷烴共有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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