Question

氯化鈉的用途很多，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，工業(yè)上以粗鹽為原料制取氫氧化鈉時，首先要對粗鹽進行精制，以除去粗鹽中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質．某學習小組在實驗室對粗鹽進行精制，操作流程如下：

為了保證雜質能夠完全除去，步驟②～④所加試劑都是稍過量，回答下列問題：
（1）步驟⑤的操作名稱是

 

（2）步驟⑥加入的試劑X是

 

（3）步驟④的目的是除去

 

（4）步驟②與步驟④的順序（填“可以”或“不可以”）

 

對調，若不可以，其原因是

 

（選擇可以的，則此空不必填寫）．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：粗鹽加水溶解；加氯化鋇溶液，除去硫酸根離子；加氫氧化鈉溶液，除去鎂離子；價碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子；過濾得到沉淀，氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液；在混合溶液中加鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到氯化鈉溶液．
（1）固液分離采用過濾的方法；
（2）鹽酸可除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）碳酸鈉的可除去Ca²⁺與多余的Ba²⁺；
（4）若先加入碳酸鈉溶液，后加入氯化鋇溶液，過量的氯化鋇不能除去，引入了新的雜質，影響產(chǎn)品質量，不符合除雜原則．

解答： 解：（1）過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，經(jīng)過操作⑤后分出了溶液和固體；
故答案為：過濾；
（2）步驟⑥是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水；
故答案為：鹽酸；
（3）步驟④加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以步驟④的目的是除去Ca²⁺與多余的Ba²⁺；
故答案為：Ca²⁺和Ba²⁺；
（4）步驟②和④不可以對調，因為若先加入碳酸鈉溶液，后加入氯化鋇溶液，過量的氯化鋇不能除去，引入了新的雜質，影響產(chǎn)品質量，不符合除雜原則；
故答案為：不可以；過量的BaCl₂不能除去，影響產(chǎn)品的質量．

點評：本題主要考查粗鹽的提純，涉及到物質的除雜和提純，難度中等．要注意除雜的原則，不能引入新的雜質．