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2．鈉的相對原子質量為23，則其摩爾質量為23g/mol，若阿伏加德羅常數取6.02×1023mol-1，則可估算一個鈉原子的質量約3.82×10-23g．

分析 摩爾質量與相對原子質量的數值相同，單位不同，摩爾質量的單質為g/mol，NA個原子的質量與1molAl的質量相同，以此來解答．

解答 解：鈉的相對原子質量為23，則其摩爾質量為23g/mol，若阿伏加德羅常數取6.02×1023mol-1，則可估算一個鋁原子的質量約為$\frac{23g}{6.02×1{0}^{23}}$=3.82×10-23g，
故答案為：23g/mol；3.82×10-23g．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、摩爾質量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意摩爾質量的意義，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．碳納米管新型二次電池的裝置示意圖如下圖，下列相關說法不正確的是（　　）
A．放電時，OH-向碳電極遷移
B．放電時，負極反應NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C．充電時，鎳電極與電極的正極相連
D．充電時，碳電極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質分類或歸類中，正確的是（　　）
①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃  ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水  ④酸性氧化物：SiO2  Mn2O7  N2O5  Cl2O7 ．
A．①④B．②③C．③④D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．在100ml的鹽酸溶液中加入25g 石灰石恰好完全反應，其中雜質不與鹽酸反應且不溶于水，共收集氣體4.48L（標準狀況下）．求：
（1）參加反應氯化氫的物質的量為多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數？
（3）后來溶液的質量比原來鹽酸的質量增加了多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．將Cu片加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二乙基己烷D．2，2一二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是（　�。�
A．氯氣B．氨氣C．碘化鉀D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如下
實驗次數混合物的質量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/L測得沉淀的質量/g
10.8580.51.379
21.7160.5
32.5740.54.137
43.4320.55.516
54.2900.55.516
65.1480.55.516
請回答下列問題：
（1）第二次實驗中產生沉淀的質量是2.758g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質的量之比為5：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給你緊張而又忙碌的學習、生活帶來輕松和愉悅的心情．可是過不了幾天，花兒就會枯萎．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
     成   分   質  量（g）摩爾質量（g/mol）
     蔗糖       50.00        342
     硫酸鉀       0.50        174
     阿司匹林       0.35        180
     高錳酸鉀       0.50        158
     硝酸銀       0.04        170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是A（填字母）．
A．蔗糖       B．硫酸鉀       C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中的K+的物質的量濃度約為（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管，1000mL容量瓶．（填所缺儀器的名稱）．
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是BD（填字母）．
A．定容用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）實驗室用固體加熱制氨氣的化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）若將收集到的氨氣溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物質量濃度（不考慮NH3與H2O的反應）為0.3mol•L-1，則需要氨氣的體積為672mL（標準狀況）．

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