5．碳納米管新型二次電池的裝置示意圖如下圖，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，OH-向碳電極遷移
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C．充電時(shí)，鎳電極與電極的正極相連
D．充電時(shí)，碳電極區(qū)溶液pH增大

分析 放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-；充電時(shí)，該裝置是電解池，負(fù)極碳電極與電源的負(fù)極相連，正極Ni電極與電源的正極相連，據(jù)此解答．

解答 解：A．放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，則碳電極為原電池的負(fù)極，OH-向負(fù)極碳電極遷移，故A正確；
B．放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，負(fù)極碳電極與電源的負(fù)極相連，正極Ni電極與電源的正極相連，故C正確；
D．充電時(shí)，碳電極上的反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，則堿性增強(qiáng)，pH增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上得失電子及反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2?（g） 2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，若將一定量的SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2（g）被氧化
D．X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)△H增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、K+、I-、Cl-
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．K+、Cu2+、Br-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
?=CH2（g）+H2（g）
經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
B．反應(yīng)在前20分鐘的平均速率為v（H2）=0.008molmol/（ L•min）
C．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v正＞v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑧八種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問題：
       族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①
三②③④⑤⑥
四⑦⑧
（l）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）用電子式表示①與③形成化合物的過(guò)程．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，②、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①②③④四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用離子符號(hào)和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是Br2＞Cl2＞F2．（用化學(xué)式和“＞”表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥均需要用石灰石做原料
B．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．石油分餾、煤的干餾、海水曬鹽、從菜籽中提取菜籽油等過(guò)程都是物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖甲、乙兩種．

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈．
Ⅰ．對(duì)比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？向H中加入水沒過(guò)導(dǎo)管口，連接好裝置，微熱K，若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好．
（2）乙裝置中濕沙子的作用是提供水蒸氣．
（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸氣．
（5）對(duì)比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點(diǎn)是使用石棉絨，增大水蒸氣與Fe粉接觸面積，加快反應(yīng)速率．
Ⅱ．某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，用圖中的甲裝置設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①用排水法收集并測(cè)量氣體體積可選圖中的乙裝置．

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出．若收集的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計(jì)算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
③為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，該同學(xué)取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過(guò)濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒變化．經(jīng)過(guò)思考，該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能說(shuō)明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價(jià)Fe．他的理由是：鐵粉可能有剩余，剩余鐵粉會(huì)與Fe3+反應(yīng)，將Fe3+溶液中完全還原為Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的名稱為容量瓶、規(guī)格為500mL．（選填100ml、500ml、1000ml）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)                D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25mL規(guī)格的量筒最好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，則其摩爾質(zhì)量為23g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1，則可估算一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約3.82×10-23g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案