14．下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯氣B．氨氣C．碘化鉀D．碳酸氫鈉

分析 酸堿抑制水的電離、能水解的鹽促進(jìn)水的電離，且電解質(zhì)必須為化合物，化合物本身可在熔融或溶于水發(fā)生電離，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，可破壞水的電離，但氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；
B．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，可破壞水的電離，但氨氣本身不能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，故B不選；
C．KI為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能發(fā)生水解，則不能破壞水的電離平衡，故C不選；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，為電解質(zhì)，可發(fā)生水解反應(yīng)破壞水的電離，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡移動(dòng)、電解質(zhì)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及鹽類水解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖甲、乙兩種．

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈．
Ⅰ．對(duì)比兩裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？向H中加入水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，連接好裝置，微熱K，若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好．
（2）乙裝置中濕沙子的作用是提供水蒸氣．
（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸氣．
（5）對(duì)比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點(diǎn)是使用石棉絨，增大水蒸氣與Fe粉接觸面積，加快反應(yīng)速率．
Ⅱ．某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，用圖中的甲裝置設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①用排水法收集并測(cè)量氣體體積可選圖中的乙裝置．

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出．若收集的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計(jì)算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
③為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，該同學(xué)取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過(guò)濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒(méi)變化．經(jīng)過(guò)思考，該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能說(shuō)明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價(jià)Fe．他的理由是：鐵粉可能有剩余，剩余鐵粉會(huì)與Fe3+反應(yīng)，將Fe3+溶液中完全還原為Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水的方法為向乙醇中加入無(wú)水CuSO4粉末，若有藍(lán)色物質(zhì)生成，說(shuō)明乙醇中含有水分，若無(wú)藍(lán)色物質(zhì)生成，說(shuō)明乙醇中沒(méi)有水分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，則其摩爾質(zhì)量為23g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1，則可估算一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約3.82×10-23g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A?B+C，若A的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需要20s，那么由0.06mol•L-1降到0.03mol•L-1所需時(shí)間為（　�。�
A．等于10 sB．等于15 sC．大于15 sD．小于15 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．將5克NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2使充分反應(yīng)；然后將溶液蒸干、灼燒，殘留的物質(zhì)為4.914克；將此殘留物溶于水，并加入足量的Na2CO3．溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后其質(zhì)量為0.27克．求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Cu2+、Clˉ、SO42-B．Ca2+、K+、CO32ˉ、NO3ˉ
C．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉD．K+、H+、Fe2+、NO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（　�。�
A．變深B．變淺C．變黃D．不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列除雜的方法正確是（　　）
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾
D．除去MgO中少量Al2O3：加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾

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