Question

根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是   ；電解質(zhì)溶液Y是   ；

（2）銀電極為電池的   極，發(fā)生的電極反應(yīng)為    ；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為   ；

（3）外電路中的電子是從  電極流向  電極（填具體電極如Ag”）．

Answer 1

考點(diǎn)：  設(shè)計(jì)原電池；原電池和電解池的工作原理．

專(zhuān)題：  電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：  該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，以此解答該題．

解答：  解：（1）銅氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，則正極為較銅更不活潑的金屬，由裝置圖可知，銀為正極，則X為負(fù)極，應(yīng)為銅，電解質(zhì)溶液Y是FeCl₃，

故答案為：Cu；FeCl₃；

（2）銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Fe³⁺+2e^﹣=2Fe²⁺，X為正極，電極方程式為Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺，

故答案為：正；2Fe³⁺+2e^﹣=2Fe²⁺；Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺；

（3）原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅與流向銀，故答案為：Cu；Ag．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了原電池設(shè)計(jì)，根據(jù)方程式中得失電子的物質(zhì)判斷負(fù)極極電解質(zhì)，方程式中失電子化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極，得電子化合價(jià)降低的化合物為其電解質(zhì)．