Question

（1）AgNO₃的水溶液呈　　（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH　　7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：　；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以　　（填“促進”、“抑制”）其水解．

（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是　．

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的　　．

　

Answer 1

考點：

鹽類水解的應用．

專題：

鹽類的水解專題．

分析：

（1）AgNO₃為強酸弱堿鹽，Ag⁺離子水解使溶液呈酸性，從影響平衡移動的角度解答；

（2）FeCl₃溶液在加熱時促進Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加熱分解生成Fe₂O₃；

（3）硫化鈉水解呈堿性，從影響鹽類水解平衡移動的因素分析．

解答：

解：（1）AgNO₃為強酸弱堿鹽，Ag⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Ag⁺+H₂O  AgOH+H⁺，在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag⁺離子水解使溶液溶液渾濁，

故答案為：酸；＜；Ag⁺+H₂O  AgOH+H⁺；抑制；

（2）FeCl₃為強酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）₃和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eCl₃溶液在加熱時促進Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加熱分解生成Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；

（3）硫化鈉水解呈堿性，在溶液中存在S^2﹣+H₂O⇌HS^﹣+OH^﹣，加熱少量NaOH，溶液中OH^﹣濃度增大，可抑制水解，故答案為：NaOH．

點評：

本題考查鹽類水解的應用，題目難度中等，注意鹽類水解的原理以及影響因素，為該題的主要考查對象，學習中注意把握．