下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

　

A．

向飽和Na2CO3中加入過(guò)量CO2氣體：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣

　

B．

在沸水中滴入飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+

　

C．

4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合：4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

　

D．

酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O


考點(diǎn)：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A．碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉導(dǎo)致溶液為過(guò)飽和溶液，有碳酸氫鈉沉淀生成；

B．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，同時(shí)生成HCl；

C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合，NaAlO2溶液和鹽酸的物質(zhì)的量之比為4：7，所以有氫氧化鋁和氯化鋁生成；

D．酸性條件下，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化生成氧氣，自身被還原生成錳離子．

解答：

解：A．碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉導(dǎo)致溶液為過(guò)飽和溶液，有碳酸氫鈉沉淀生成，離子方程式為2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A錯(cuò)誤；

B．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，同時(shí)生成HCl，離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；

C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合，NaAlO2溶液和鹽酸的物質(zhì)的量之比為4：7，偏鋁酸鈉和相同物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，剩余的HCl和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，且氫氧化鋁和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為2：1，所以有氫氧化鋁和氯化鋁生成，離子方程式為4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正確；

D．酸性條件下，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化生成氧氣，自身被還原生成錳離子，離子方程式為2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意碳酸氫鈉和碳酸鈉溶解性大小，難點(diǎn)是C選項(xiàng)，要注意物質(zhì)之間量的關(guān)系，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說(shuō)法中，正確的是（    ）

A. 久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色

B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C. 碘化鉀溶液中加淀粉溶液變藍(lán)色

D. 加碘鹽就是在食鹽中加入適量的碘酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是

A．0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1  mol·(L·min)-1

B．若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=0．20/t2  mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的            極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        ；電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

（2）電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過(guò)濾后對(duì)濾液和陽(yáng)極泥分別進(jìn)行處理：

①陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：    。

②Cu的回收、濾液成分及含量的測(cè)定：以下是該小組設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：             、               ；100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)所得的溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　　）

　

A．

向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液

　

B．

向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水

　

C．

向NaOH溶液中通人CO2氣體

　

D．

將過(guò)量的Cu粉加入FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂﹣硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

鹽橋中的K+移向乙燒杯

　

B．

一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

　

C．

在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

　

D．

電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的速率，一定是前者大于后者的（　�。�

　

A．

反應(yīng)A+BC與反應(yīng)D+EF

　

B．

相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率

　

C．

相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕生銹

　

D．

一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時(shí)儀器已略去）為　　（填序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是　　．

a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是　　．

實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為　　g•L﹣1．

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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