控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂﹣硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

鹽橋中的K+移向乙燒杯

　

B．

一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

　

C．

在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

　

D．

電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

分析：

A．該原電池中，Ag失電子作負(fù)極，石墨作正極，鹽橋中陽(yáng)離子移向正極；

B．一段時(shí)間后，原電池反應(yīng)結(jié)束；

C．原電池外電路電子由負(fù)極流向正極；

D．電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵活潑性強(qiáng)于銀，形成新的原電池，鐵做負(fù)極，銀做正極．

解答：

解：A．該原電池中，Ag失電子作負(fù)極，石墨作正極，鹽橋中K+是陽(yáng)離子移向正極，故A錯(cuò)誤；

B．一段時(shí)間后，原電池反應(yīng)結(jié)束，流計(jì)指針指向0，故B錯(cuò)誤；

C．原電池外電路電子由負(fù)極流向正極，所以電子從銀電極流向石墨電極，故C錯(cuò)誤；

D．電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵活潑性強(qiáng)于銀，形成新的原電池，鐵做負(fù)極，銀做正極，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，故D正確；

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：

本題是對(duì)原電池原理綜合考查，明確原電池工作原理、準(zhǔn)確判斷原電池中正負(fù)電極是解題關(guān)鍵，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


假設(shè)19.2g Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，試回答：

（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

（2）反應(yīng)后生成硝酸銅的物質(zhì)的量                

（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量                 

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積           

（5）被還原硝酸的物質(zhì)的量                      

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B．3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C．一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D．常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

　

A．

向飽和Na2CO3中加入過(guò)量CO2氣體：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣

　

B．

在沸水中滴入飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+

　

C．

4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合：4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

　

D．

酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

1molCl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

　

B．

1mol/L的NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+

　

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ml水中含有的分子數(shù)約為1.24NA

　

D．

1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

　

B．

平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

　

C．

平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

　

D．

若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ•mol﹣1）的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述一定正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示

　

B．

1mol鋅的能量高于1molH2所含的能量

　

C．

若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則鋅為正極

　

D．

若將其設(shè)計(jì)為原電池，則當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出的氣體體積一定為22.4L（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果強(qiáng)弱，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）圖一可通過(guò)觀察　　（現(xiàn)象）定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2或?qū)eCl3改為濃度相當(dāng)?shù)腇e2（SO4）3更為合理，其理由是：　　．

（2）圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(     )

A．如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化

B．任何能使熵值減小的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g)  △H=- a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

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