1．化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)聯(lián)系廣泛．下列說法正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀處理水的原理與明礬完全相同
B．推廣煤的氣化和液化技術(shù)，能減少二氧化碳的排放
C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料
D．食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量

分析 A．高鐵酸鉀具有強氧化性，明礬水解生成膠體可凈化水；
B．煤的氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，提高能源利用率；
C．特種鋼纜為金屬材料；
D．食品安全劑應(yīng)限量使用，過量對人體有害．

解答 解：A．高鐵酸鉀具有強氧化性可殺菌消毒，明礬水解生成膠體可凈化水，二者原理不同，故A錯誤；
B．煤的氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，提高能源利用率，由C原子守恒可知不能減少二氧化碳的排放，故B錯誤；
C．特種鋼纜為金屬材料，不是非金屬材料，故C錯誤；
D．食品安全劑應(yīng)限量使用，過量對人體有害，則食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量，要嚴(yán)格控制，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用及化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．東晉葛洪在《抱樸子》中寫道“扶南生金剛，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵椎之亦不能傷．”文中所述“金剛”可能為（　�。�
A．結(jié)晶氯化鈉B．金剛石C．碳酸鈣D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物M是一種具有特殊香味的物質(zhì)，A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)且1mol A最多可與2mol Br2反應(yīng)，B的苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫原子，E、F均是芳香烴，工業(yè)上以A、E為基本原料合成M的一種路線如圖所示：

已知以下信息：

（1）F的名稱是甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、醚鍵．
（3）D的分子式為C7H6O3．
（4）E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）D+G→M的化學(xué)方程式：+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl．
（6）C有許多同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有19種；其中核磁共振氫譜有五個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)量n隨時間t的變化如圖甲所示，在一定條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時間的傾談情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改一個條件（溫度、壓強或某反應(yīng)物的量）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．t2時刻可能是增大壓強
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K一定相同
C．平衡狀態(tài)①、②和③中，狀態(tài)③中F的濃度最大
D．t4時刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/232/528283bc.png" style="vertical-align:middle" />
A．①驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
B．②制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C．③除去CO2氣體中混有的SO2
D．④比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價電子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)為球形32面體，它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子．則該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比3：1；36gY60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，該晶體中W的配位數(shù)為4．它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)．若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量M＞N，沸點N＞M
B．A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)
C．簡單離子半徑：C2-＞B2-＞D+＞A+
D．D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
粒子代碼ABCD
原子核數(shù)目單核不同元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核
粒子所帶電荷數(shù)000兩個負(fù)電荷
（1）某元素的原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多2，則該元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族．工業(yè)上常以焦炭、A元素的氧化物為原料制取單質(zhì)A，用化學(xué)方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
（2）在101kPa，25℃時，42g B完全燃燒放出424.5kJ的熱量，寫出表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
（3）32g 由D與鈣離子組成的化合物中，含有的共用電子對數(shù)為9.03×1023．
（4）組成C的元素與另一短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間均以單鍵相連接．下列有關(guān)說法中錯誤的是C．
A．X原子為組成C的元素原子
B．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
C．Y原子可能為氫原子
D．從圓球的相對大小來分析，該分子可能為N2F4
（5）甲是組成C的元素最簡單的氣態(tài)氫化物．
①一定條件下，甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)）并達(dá)平衡后，僅改變表中反應(yīng)條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是bc（填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率
②甲與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保型燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．滴定終點的判斷溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘顏色不變化．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；              
②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器               ⑥滴定操作
正確的操作順序為：①⑤③④②⑥．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol/L．
實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.008.0026.00
320.001.4021.38
（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值偏低．（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

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同步練習(xí)冊答案