【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：+OH-=NH3·H2O

D. 含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

【答案】A

【解析】

A. 向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋇沉淀，離子反應(yīng)為：2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故A正確；

B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯(cuò)誤；

C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++H2PO4-+3OH-= PO43-+NH3H2O+H2O，故C錯(cuò)誤；

D. 氫離子與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)生成氫氧化鎂、水，離子方程式為2H+ +Mg2+ +4OH- =Mg(OH)2↓+2H2O ，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用2個(gè)Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是

A. 碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在一個(gè)π鍵

B. 碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形

B. SiF4和SO32－的中心原子均為sp2雜化

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1︰1

D. SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國《Scinece》雜志曾報(bào)道科學(xué)家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6，有研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 ，若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A. 中N原子間形成離子鍵B. N5AsF6中As的化合價(jià)為+1

C. 的摩爾質(zhì)量為112D. 所含質(zhì)子數(shù)為21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。

（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強(qiáng)；

⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 常溫常壓下， 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA

B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2 NA

C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 1L1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目等于2NA

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