【題目】美國(guó)《Scinece》雜志曾報(bào)道科學(xué)家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6，有研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 ，若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A. 中N原子間形成離子鍵B. N5AsF6中As的化合價(jià)為+1

C. 的摩爾質(zhì)量為112D. 所含質(zhì)子數(shù)為21

【答案】D

【解析】

A. N5+中NN原子為同種元素的原子，則非金屬原子之間只能以共用電子對(duì)結(jié)合，為共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B. 化合物N5AsF6中，N5為+1價(jià)，F為1價(jià)，則As為+5價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C. 的摩爾質(zhì)量為112g/mol，故C錯(cuò)誤；

D. 一個(gè)氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，中含有3個(gè)氮原子，所含質(zhì)子數(shù)為21，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成：它的熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。 請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)過(guò)量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為：______________________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序?yàn)?a→_________________________(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。

①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

②裝置D的作用是______________________________________。

③裝置E中NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學(xué)法，其原理如圖所示：

該過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，進(jìn)行了如下探究。

檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子：取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是____和_____；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是_____。

測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱(chēng)取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示。

（3）碳銨固體應(yīng)放在____中進(jìn)行加熱。

A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒瓶 D．坩堝

（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2_____；

（5）若灼燒后沒(méi)有固體殘余，稱(chēng)量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg。由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是____g。

（6）為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過(guò)量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理；_____（填“合理”“不合理”），理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《Journal of Energy Chemistry》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. b為負(fù)極

B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極電極反應(yīng)式為

D. 轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲CO2氣體22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知17g H2R中含1mol H，則R的摩爾質(zhì)量為__________。

（2）同溫同壓下，等體積的NH3氣和H2S氣的質(zhì)量之比為__________。

（3）若由NH3和H2S組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20.4，則混合氣中NH3和H2S的分子數(shù)之比為__________。

（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量晶體的質(zhì)量為__________ g。

（5）將a L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中（水的密度近似為1g/mL），得到密度為ρ g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：+OH-=NH3·H2O

D. 含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

C. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100％

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）向A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液， A溶液顏色：________B溶液顏色_______。

（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A→B___________________。若有2mol的A參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移______mol電子。A作_____劑

（3）B→C（暴露在空氣中）可看到的現(xiàn)象是__________________________________。

（4）將A的飽和溶液制成膠體的操作______________________；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱(chēng)為___________效應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入28克N2，右邊充入8克CO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。下列說(shuō)法正確的是

A.右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1∶3

B.右邊CO的質(zhì)量為2.75克

C.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則前后兩次充入密閉容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)之比為25∶24

D.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的32倍

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