【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達(dá)到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間短

【答案】C

【解析】

A. 恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，若n<4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動，乙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高于A中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，所以2c1>c2，故A錯誤；

B. 若n=4，反應(yīng)前后氣體的體積不變，開始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡，平衡時同種物質(zhì)的百分含量相等，但甲中起始投料比為3:2，所以甲和丙不是等效平衡，則w3≠w1，故B錯誤；

C. 起始時乙中同種物質(zhì)的投入量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙中氣體質(zhì)量為甲中2倍，容器的容積相等，則一定存在2ρ1＝ρ2，故C正確；

D. 乙中反應(yīng)物的起始濃度大，反應(yīng)速率更快，到達(dá)平衡時間更短，所以容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間長，故D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

將其中一份渾濁液過濾，向?yàn)V液中放入Mg條

i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚�，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I，Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。

已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋

（1）濾液所屬分散系為________。

（2）現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________（寫出化學(xué)方程式）。

（3）現(xiàn)象iii中，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。

（4）甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。

（5）甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag：取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。

① 白色不溶物為_____（填化學(xué)式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____（寫離子方程式）。

② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。

③ 該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（6）甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O，實(shí)驗(yàn)方案是：取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。

（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)，能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據(jù)及理由有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下：

(1)堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號)。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.增大NaOH溶液的濃度

(2) ①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08 mol·L－1，則c(Mg2+)=_____________。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32- +2H2OH2SiO3↓+2OH-，但除磷率下降，其原因是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室過濾操作所需的玻璃儀器有_____________________。

(4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見試劑任選)：取兩份10 mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1 mL和10 mL的1 mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50 ℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率，加入蒸餾水的目的是_________________________。

(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是

____________________________________________________

(2)如圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯原理如圖所示

①太陽能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應(yīng)氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊答案