【題目】T ℃時,在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達(dá)到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L-1 | c1 | c2 | |
C的體積分?jǐn)?shù)% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A. 若n<4,則2c1<c2
B. 若n=4,則w3=w1
C. 無論n的值是多少均有2ρ1=ρ2
D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間短
【答案】C
【解析】
A. 恒溫恒容下,乙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍,若n<4,則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),平衡正向移動,乙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高于A中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,所以2c1>c2,故A錯誤;
B. 若n=4,反應(yīng)前后氣體的體積不變,開始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡,平衡時同種物質(zhì)的百分含量相等,但甲中起始投料比為3:2,所以甲和丙不是等效平衡,則w3≠w1,故B錯誤;
C. 起始時乙中同種物質(zhì)的投入量是甲的2倍,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,乙中氣體質(zhì)量為甲中2倍,容器的容積相等,則一定存在2ρ1=ρ2,故C正確;
D. 乙中反應(yīng)物的起始濃度大,反應(yīng)速率更快,到達(dá)平衡時間更短,所以容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間長,故D錯誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,將渾濁液均分為2份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | 將其中一份渾濁液過濾,向?yàn)V液中放入Mg條 | i. 濾液澄清透明,用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。 ii. 放入Mg條后,立即有無色氣泡產(chǎn)生,氣體可燃,濾液中出現(xiàn)白色渾濁。 iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚,產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。 |
II | 向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條 | iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I,Mg條表面棕褐色更深,其他現(xiàn)象與ii、iii相同。 |
已知:AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉為黑色,AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2+
(1)濾液所屬分散系為________。
(2)現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________(寫出化學(xué)方程式)。
(3)現(xiàn)象iii中,導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。
(4)甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O,其中生成Ag的離子方程式為____。
(5)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中,向其中加入足量試劑a,反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)向其中加入濃硝酸,產(chǎn)生棕色氣體,溶液中有白色不溶物。
① 白色不溶物為_____(填化學(xué)式),棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____(寫離子方程式)。
② 試劑a為________,加入試劑a的目的是________。
③ 該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(6)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O,實(shí)驗(yàn)方案是:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。
(7)綜合上述實(shí)驗(yàn),能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的證據(jù)及理由有________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s)B.υ(D)= 1 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s)D.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下:
(1)堿溶時,下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號)。
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.增大NaOH溶液的濃度
(2) ①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5,若濾液中c(SiO32-)=0.08 mol·L-1,則c(Mg2+)=_____________。
②由圖可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時,隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是SiO32- +2H2OH2SiO3↓+2OH-,但除磷率下降,其原因是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室過濾操作所需的玻璃儀器有_____________________。
(4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見試劑任選):取兩份10 mL一定濃度的濾液A和B,分別加入1 mL和10 mL的1 mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸餾水,控制兩份溶液的溫度均為50 ℃、pH均為8,由專用儀器測定沉釩率,加入蒸餾水的目的是_________________________。
(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解,同時生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是
____________________________________________________
(2)如圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃時,HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10-5.3
C. B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時,分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表所示:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下,若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3,其濃度均為3 mol/L,則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系,如圖所示,表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時,表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________。
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
①由圖可知,在1100K時,CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。
(4)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯原理如圖所示
①太陽能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是
A.圖I表示:反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系,其中t1時刻改變的條件為升高溫度
B.圖Ⅱ表示:25℃時,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L
C.圖Ⅲ表示:反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中,N2O4的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系,其中△H<0、P1<P2
D.圖Ⅳ表示:25℃時,分別稀釋等體積,等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化,其中曲線a對應(yīng)氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) △H=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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