【題目】2Ag)+B(g) 3C(g)4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是(

A.υA)= 0.5 mol/s)B.υD)= 1 mol/s)

C.υC)= 0.8 mol/s)D.υB)= 0.3 mol/s)

【答案】D

【解析】

利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用 同一物質(zhì)表示的速率,然后再進行比較;

都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進行比較,對于2Ag)+B(g) 3C(g)4D(g);

AυA)= 0.5 mol/s),速率之比等于化學計量數(shù)之比,故υD=1 mol/s);

BυD)= 1 mol/s);

CυC)= 0.8 mol/s),速率之比等于化學計量數(shù)之比,故υD1.06 mol/s);

DυB)= 0.3 mol/s),速率之比等于化學計量數(shù)之比,故υD)=1.2 mol/s);

結(jié)合以上分析可知,速率最快的為D;

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g)H=-1256 kJ·mol1。下列說法正確的是( )

A.C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol

B.若生成2mol液態(tài)水,則H=-2512kJ/mol

C.若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5mol O2

D.若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,2 mol 氣體M3 mol N氣體混合,發(fā)生如下反應:2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g),該反應達平衡時,生成2.4mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列有關敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉(zhuǎn)化率為20% D. 平衡時N的濃度為0.3 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產(chǎn)的主要流程如下。下列有關說法錯誤的是( )

,其中

A.反應與反應均是取代反應

B.反應與反應均是加成反應

C.反應中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2CHClBr

D.反應、表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設計如下實驗方案:

請回答下列問題:

(1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

(2)試劑2_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應的離子方程式為:_________

(3)反應①的化學方程式為_________;

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗目的_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使實驗失敗,最簡單的改正措施是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當前,全球資源緊張、氣候變暖已對人類的生存和發(fā)展形成了嚴峻的挑戰(zhàn)。發(fā)展低碳經(jīng)濟、倡導低碳生活是形勢所迫,更是大勢所趨。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上將CO2與焦炭作用生成COCO可用于煉鐵,其反應原理為:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________

(2)適當條件下將CO2H21:3的體積比混合合成甲醇和水:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO26 mol H2,測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:

①該反應的平衡常數(shù)表達式為________

②從反應開始到平衡,(H2)=______;氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施是___________。

(3)CO還可以用作燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,其負極反應式為:2CO-4e-+2=4CO2,則正極反應式為__________。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下發(fā)生下列反應,其中屬于鹽類水解反應的是(

A.CH3COOH2OCH3COOHOH

B.Cl2H2O HClHClO

C.CH3COOHNaOHCH3COONaH2O

D.HCO3H2OH3O+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T ℃時,在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應:3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

容器

反應物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L-1

c1

c2

C的體積分數(shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(  )

A. 若n<4,則2c1<c2

B. 若n=4,則w3=w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1=ρ2

D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2為原料制取CuCl的工藝流程如下:

(1)反應“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________;

(2)濾渣的成分除S外還含有___________,反應的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表,則反應Ⅱ“中和時,用氨水調(diào)pH的范圍是______________

物質(zhì)

開始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗濾液中是否含有所需要的試劑是:______________

(5)①反應中生成難溶的離子方程式:______________

②反應所對應的化學方程式:______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g30.0mL 1.0mol·L1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中,不斷搖動。

步驟2.待樣品溶解后,平均分為3份,用0.1000mol·L1 Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。

三次實驗測得數(shù)據(jù)如下表

序號

1

2

3

起始讀數(shù)

終點讀數(shù)

已知:;

①數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會使測定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L1溶液時仰視刻度線

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