【題目】在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

【答案】D

【解析】

利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用 同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較；

都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進行比較，對于2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)；

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（D）=1 mol/（L·ｓ）；

B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）；

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（D）1.06 mol/（L·ｓ）；

D．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（D）=1.2 mol/（L·ｓ）；

結(jié)合以上分析可知，速率最快的為D；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)H＝－1256 kJ·mol－1。下列說法正確的是（ ）

A.C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol

B.若生成2mol液態(tài)水，則H＝－2512kJ/mol

C.若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2

D.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉(zhuǎn)化率為20% D. 平衡時N的濃度為0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產(chǎn)的主要流程如下。下列有關說法錯誤的是( )

，其中

A．反應①與反應④均是取代反應

B．反應②與反應③均是加成反應

C．反應②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2CHClBr

D．反應③、④表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設計如下實驗方案：

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當前，全球資源緊張、氣候變暖已對人類的生存和發(fā)展形成了嚴峻的挑戰(zhàn)。發(fā)展低碳經(jīng)濟、倡導低碳生活是形勢所迫，更是大勢所趨。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵，其反應原理為：

①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________。

(2)適當條件下將CO2和H2以1:3的體積比混合合成甲醇和水：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為________。

②從反應開始到平衡，(H2)=______；氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施是___________。

(3)CO還可以用作燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，其負極反應式為：2CO-4e-+2=4CO2，則正極反應式為__________。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（ ）

A.CH3COO—＋H2OCH3COOH＋OH—

B.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

C.CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O

D.HCO3—＋H2OH3O+＋CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分數(shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等為原料制取CuCl的工藝流程如下：

(1)反應Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；

(2)濾渣Ⅰ的成分除S和外還含有___________，反應 Ⅰ中的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應Ⅱ“中和”時，用氨水調(diào)pH的范圍是______________。

物質(zhì)

開始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有所需要的試劑是：______________

(5)①反應Ⅲ中生成難溶的離子方程式：______________

②反應Ⅳ所對應的化學方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動。

步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。

三次實驗測得數(shù)據(jù)如下表

序號

1

2

3

起始讀數(shù)

終點讀數(shù)

已知：；。

①數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會使測定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液時仰視刻度線

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