【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)  H=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol1,則水電解的熱化學方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol1

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ,熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

【答案】C

【解析】

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量,說明金剛石的能量比石墨高,物質(zhì)含有的能量越高,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越弱,因此石墨比金剛石穩(wěn)定,A錯誤;

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol1,表示1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水,放出285.kJ的熱,則水電解的熱化學方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571 kJ/molB錯誤;

C.濃硫酸溶于水會放出熱量,所以將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJC正確;

D.N2H2反應產(chǎn)生NH3的反應為可逆反應,反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,將1molN23molH2放在密閉容器中充分反應生成NH3,放出的熱量不是38.6 kJ,反應的物質(zhì)與反應熱不對應,D錯誤;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T ℃時,在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應:3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

容器

反應物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L-1

c1

c2

C的體積分數(shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(  )

A. 若n<4,則2c1<c2

B. 若n=4,則w3=w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1=ρ2

D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,一種利用低品位銅礦主要含有Cu2SCuS、FeO、Fe2O3、SiO2為原料制取CuCl的工藝流程如下:

(1)反應“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________

(2)濾渣的成分除S外還含有___________,反應的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表,則反應Ⅱ“中和時,用氨水調(diào)pH的范圍是______________。

物質(zhì)

開始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗濾液中是否含有所需要的試劑是:______________

(5)①反應中生成難溶的離子方程式:______________

②反應所對應的化學方程式:______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g30.0mL 1.0mol·L1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中,不斷搖動。

步驟2.待樣品溶解后,平均分為3份,用0.1000mol·L1 Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。

三次實驗測得數(shù)據(jù)如下表

序號

1

2

3

起始讀數(shù)

終點讀數(shù)

已知:;。

①數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會使測定結果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L1溶液時仰視刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A.4CuOs=2Cu2Os+O2g)在室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下KHCN<KCH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN

D.H2Sg+FeOsFeSs+H2Og),其他條件不變時增大壓強,反應速率VH2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

D. 測定中和反應反的應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中:NaCu2、Cl、OH

B.1012的溶液中:Na+NO3-、AlO2-、CO32-

C.水電離的c(H) =1×1013mol·L1溶液中:Na、K+NO3-、HCO3-

D.0.1 mol·L1FeCl3溶液中:K+、Mg2+、SO42-、SCN

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于各實驗裝置圖的敘述中,正確的是( )

A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置可用于吸收NH3,并防止倒吸

C.是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.可觀察NaCl的焰色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50 mL 0.50mol/L鹽酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是____、____

(2)NaOH稍過量的原因是_______。

(3)實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進行上述反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱____(填“相等”或“不相等”),理由是________

(4)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實 驗 用 品

溶液溫度

t1

t2

50 mL 0.55mol/LNaOH溶液

20

23.3

50 mL 0.50mol/L鹽酸

50 mL 0.55mol/LNaOH溶液

20

23.5

50 mL 0.50mol/L鹽酸

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c4.18 J/(℃g),各物質(zhì)的密度均為1 g/cm3。根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:____

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應,則測得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”),其原因是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1HXHY溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.pH=7時,滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL

B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pHpH(HY)>pH(HX)

C.NaOH溶液體積為20.00mL時,HX溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時,c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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