Question

已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，向密閉容器中加入2mol SO₂（g）和1mol O₂，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂和t₄時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是（　�。┳ⅲ簍₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③．

	A．	t2～t3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	B．	平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同
	C．	平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
	D．	t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A．t₂～t₃時(shí)間段，正反應(yīng)速率先增大后減小，則逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；

B．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變；

C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；

D．t₄時(shí)，正反應(yīng)速率減小，則逆反應(yīng)速率先減小后增大，改變的條件是降溫．

解答：

解：A．t₂～t₃時(shí)間段，v（正）先增大后減小，則v（逆）應(yīng)為逐漸增大，且v（正）＞v（逆），改變條件為增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動，故A錯(cuò)誤；

B．①、②壓強(qiáng)不同，且壓強(qiáng)①＜②，溫度相同，則K值相同，故B正確；

C．①、②壓強(qiáng)不同，且壓強(qiáng)①＜②，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡狀態(tài)②SO₂的轉(zhuǎn)化率大，故C錯(cuò)誤；

D．t₄～t₅時(shí)間段，v（正）減小，則v（逆）先減小后增大，且v（正）＞v（逆），改變條件為降溫，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查了外界條件對反應(yīng)速率影響圖象分析，注意該圖象只體現(xiàn)正反應(yīng)速率，根據(jù)正逆反應(yīng)速率變化確定反應(yīng)方向、反應(yīng)條件，題目難度中等．