下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）

    A． 催化劑只能加快反應(yīng)的速率

    B． 催化劑在反應(yīng)中是反應(yīng)物

    C． 催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分

    D． 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)


考點(diǎn)：  催化劑的作用．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  A、負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率；

B、催化劑在反應(yīng)中是中間產(chǎn)物；

C、催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分；

D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而不能影響反應(yīng)的發(fā)生與否．

解答：  解：A、負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率，不是一定加快，故A錯(cuò)誤；

B、催化劑在反應(yīng)中是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C、催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，正催化劑加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率，故C正確；

D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而不能影響反應(yīng)的發(fā)生與否，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評：  本題考查催化劑的相關(guān)概念，催化劑改變反應(yīng)速率，而本身在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，比較容易．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)醇是重要的有機(jī)化工原料。一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：

i .2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ii.2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)

I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH(g)發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)________(填“i”或“ii”)的速率較大，其原因?yàn)開__________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) H=＋50.7 kJ·mol－1。則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)的H= 。

Ⅱ，某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個(gè)容積均為2 L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T℃，起始投料如下表所示：

起始投料

編號

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

恒溫容器1

2

0

0

恒溫容器2

0

2

2

絕熱容器3

2

0

0

（3）比較平衡時(shí)容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)________c2(H2O)(填 “＞”、“＜”或“=”)；三個(gè)容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關(guān)系為__________。

（4）若容器l中平衡時(shí)CH3OH(g) 的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=______________ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1mol CH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測定生成的四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生HCl的物質(zhì)的量是（　�。�

　

A．

0.5mol

B．

2mol

C．

2.5mol

D．

4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）

　

B．

在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　

C．

在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

　

D．

在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，向密閉容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2和t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是（　　）注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③．

　

A．

t2～t3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　

B．

平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同

　

C．

平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同

　

D．

t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（）

    A．                   B． C．      D．   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的鍵能分別為436、243和431kJ/mol．請用此數(shù)據(jù)估計(jì)由Cl2、H2反應(yīng)生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)（）

    A．             放熱183 kJ         B． 放熱91.5 kJ     C． 吸熱183 kJ   D． 吸熱91.5 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有(　　)

A．HCl、CO2、H2                         B．CO2、H2、H2O

C．CO、H2、NH3                          D．HCl、CO、H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

    A． 若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3

    B． 若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O

    C． 若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    D． 若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案